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    17．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题．下列装置不能达到实验目的是（　　）
    A．用装置甲验证HCl气体易溶于水
    B．用装置乙验证SO2具有漂白性
    C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
    D．用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体

    分析 A．HCl极易溶于水，挤压胶头滴管，气球变大；
    B．生成的二氧化硫与溴水或高锰酸钾均发生氧化还原反应；
    C．NaCl溶液为中性，发生吸氧腐蚀，瓶内压强减小；
    D．NH4Cl分解生成氨气、HCl，氨气可使酚酞试纸变蓝，HCl可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，五氧化二磷、碱石灰均可除杂．

    解答 解：A．HCl极易溶于水，挤压胶头滴管，气球变大，则装置甲可验证HCl气体易溶于水，故A正确；
    B．生成的二氧化硫与溴水或高锰酸钾均发生氧化还原反应，可验证其还原性，与漂白无关，故B错误；
    C．NaCl溶液为中性，发生吸氧腐蚀，瓶内压强减小，则装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，故C正确；
    D．NH4Cl分解生成氨气、HCl，氨气可使酚酞试纸变蓝，HCl可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，五氧化二磷、碱石灰均可除杂，则装置丁可检验NH4Cl分解产生的气体，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．图中曲线表示短周期元素的原子序数（技递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，下列叙述不正确的是（　　）
    A．①、②形成的化合物的摩尔质量可能是44g/mol
    B．①、③可以按原子个数比1：l形成化合物
    C．②、③形成的化合物是两性物质
    D．单核简单离子半径大小为：②＜③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：X＜Y＜Z＜W
    B．气态氢化物的稳定性：Y＞Z＞W
    C．Y、Z、W均可与Mg形成离子化合物
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某校化学兴趣小组，通过如图装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，探究方案设计如下，请你参与并完成该探究方案．
    （1）提出假设：Na2CO3或NaHCO3加热分解时可能有CO2生成．
    （2）设计实验：①利用如图装置分别对试管A中一定量的Na2CO3和NaHCO3进行加热；②为了检验CO2的生成，试管B中应加入的物质是澄清石灰水．
    （填“澄清石灰水”或“NaOH溶液”）
    （3）现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B中既能看到气泡又能看到有白色沉淀产生，说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性：Na2CO3＞ NaHCO3．（填“＞”或“＜”）
    （4）某同学称取8.4gNaHCO3，充分加热，理论上产生CO2气体的体积在标准状态下为1.12L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如图1实验流程：

    实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．图2中A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶．

    甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1g，氧化铜反应后剩余固体的质量为m2g，生成氮气在标准状下的体积为V1L．
    乙小组测得：洗气前装置D的质量为m3g，洗气后装置D的质量为m4g，生成氮气在标准状况下的体积为V2 L．
    请回答下列问题：
    （1）写出仪器a的名称：圆底烧瓶．
    （2）检查A装置气密性的操作是连接导管，将导管插入水中；用手紧握试管或加热试管，导管口有气泡产生；松开手后或停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱．
    （3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填    写在如表的空格中．
     实验装置实验药品制备原理
    甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为①（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4
    乙小组②B浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用______
    （4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为5V1：7（m1-m2）．
    （5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高．
    为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果．该药品的名称是碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室中利用含银废料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸银的实验步骤如下：
    步骤1：向废液中加入足量的NaCl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净．
    步骤2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色[含有Ag、Al（OH）3和少量仍未反应的AgCl]．取出铝片，过滤并洗涤沉淀．
    步骤3：…
    （1）步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是静置，向上层清液中继续滴加NaCl溶液，若溶液不变浑浊，则NaCl已足量．
    （2）步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．写出该过程中发生反应的离子方程式：2Al+6AgCl+3CO3 2-+3H2O=2Al（OH）3+6Ag+6Cl-+3CO2↑．
    （3）已知AgNO3和Al（NO3）3的溶解度曲线如图所示，请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银固体的实验方案：向所得灰白色混合物中加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤；洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反应后，过滤；将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤；用冰水洗涤、干燥，得到硝酸银晶体（实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水）．
    （4）已知：Ag++SCN-=AgSCN↓（白色）．实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：
    ①称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL．溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有100mL容量瓶、胶头滴管．
    ②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe（SO4）2]溶液作指示剂，再用0.1000mol•L-1 NH4SCN标准溶液滴定．滴定终点的实验现象为溶液变为（血）红色，且保持30s不变．
    ③重复②的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL．则硝酸银的质量分数为98.60%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
    ①4NH3 （g）+5O2（g）?4NO （g）+6H2O （g）△H=-907.2kJ•mol-1K=1.1×1026
    ②4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）△H=-1104.9kJ•mol-1K=4.4×1028
    ③4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g）△H=-1269.2kJ•mol-1K=7.1×1034
    下列说法正确的是（　　）
    A．增大压强，则反应的②K不变，反应①和③的K减小
    B．500℃时，2NH3 （g）+2O2 （g）?N2O （g）+3H2O （g） K=2.2×1028
    C．500℃时，N2 （g）+O2 （g）=2NO （g）△H=+181 kJ•mol-1
    D．500℃时，2 mol NH3与2.5 mol O2混合发生反应①，可放出热量453.6 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知聚酯F是特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用，其结构为：

    利用乙酰丙酸（CH3COCH2CH2COOH）合成聚酯F的路线如图：

    已知：①+SOCl2→+SO2+HCl
    ②+R′OH→+HCl（R、R′表示烃基）
    （1）乙酰丙酸中含有的官能团是羧基、羰基（填官能团名称）．
    （2）C的名称为1，3-二甲基苯．
    （3）下列关于有机物B的说法正确的是cd（填字母代号）．
    a．1mol该物质最多能与2molNaOH反应
    b．1mol该物质最多能与2molBr2发生取代反应
    c．不能发生消去反应
    d．能与H2发生加成反应
    （4）B、E合成聚酯F的反应类型为缩聚反应；D生成E的化学反应方程式是．
    （5）乙酰丙酸生成A的化学反应方程式是．
    （6）符合下列条件的D的同分异构体有13种．
    ①能发生银镜反应   ②能与NaHCO3溶液反应    ③分子中含苯环，不含结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将1.2mol的A气体充入2L恒容密闭容器中发生反应：A（g）?2B（g）．在三种不同条件下进行实验，A的物质的量随时间的变化如图所示．试回答下列问题：
    （1）实验1中，4s时A的转化率为37.5%；此条件下该反应的平衡常数K1的值为1.2mol/L．
    （2）实验2与实验1对比，其可能隐含的反应条件是使用催化剂．
    （3）根据实验3与实验1的图象比较，可推测该反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．设实验1～3的平衡常数的值分别为K1、K2、K3，则它们之间的关系为K1=K2＜K3（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）为了验证增大催化剂的表面积、增大压强可提高化学反应速率这一结论，某同学在实验1的基础上又利用该容器设计了实验4和实验5，部分实验条件及数据见下表．请将表格补充完整
    实验编号
    及其目的    		V（容积）/Lt/℃n（A起始）/moln（B起始）/mol催化剂的质量/g催化剂的表面积/m2•g-1[来源：Z．xx．k．Com]
    实验1
    参照对比实验    		2801.20ab
    实验4：催化剂的表面积对反应速率的影响 
     
    		 
     
    		 
     
    		 
     
    		 
     
    实验5目的：
     
    		1 
     
    		 
     
    		 
     
    		 
     
    		 
     

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