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    12．氢氧燃料电池是一种新能源．图为氢氧燃料电池示意图．下列说法不正确的是（　　）
    A．电子由B极通过导线流向A极
    B．A极是负极，B极是正极
    C．该装置能将化学能转化为电能
    D．产物为无污染的水，属于环境友好电池

    分析 A．原电池中，电子从负极沿导线流向正极；
    B．燃料电池中，负极上通入燃料，正极上通入氧化剂；
    C．氢氧燃料电池属于原电池；
    D．根据电池反应中生成物性质判断．

    解答 解：A．电子从负极A沿导线流向正极B，故A错误；
    B．氢氧燃料电池中，通入氢气的电极A是负极，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，则通入氧气的电极B为正极，故B正确；
    C．燃料电池为原电池，是将化学能转化为电能的装置，故C正确；
    D．该电池反应式为2H2+O2=2H2O，水对环境无污染，所以属于环境友好电池，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了氢氧燃料电池，根据原电池概念、原电池正负极电极反应、电子流向等知识点来分析解答即可，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．根据图中反应，写出各物质的化学式及①②③反应的化学方程式．

    （1）A是Fe2O3，B是Fe，C是Cu，D是FeCl2．
    （2）化学方程式：①Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2；②Fe+CuSO4═FeSO4+Cu③Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D均为含苯环的化合物，且相对分子质量B＞A＞C，
    已知有机物A的结构简式如图1．

    （1）A既能与NaOH溶液反应，又能与NaHCO3溶液反应，
    写出A和NaHCO3溶液反应的化学方程式．
    （2）有机物B在浓H2SO4存在下，相互作用生成一种环状酯，如右图2所示，则有机物B的结构简式为，等物质的量B与Na、NaOH、NaHCO3充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：1．
    （3）D和B互为同分异构体，且苯环上的一氯代物只两种，D不与NaHCO3反应，能与Na、NaOH反应，等质量的D消耗Na、NaOH的物质的量之比为2：3，则D的结构简式为（只写一种）：、、（一种即可）
    （4）1molA、C完全燃烧，消耗O2的质量相等，且1molC能和1molNa完全反应，写出含碳原子数最少的C的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）用化学符号填空：①氯化亚铁中的阳离子Fe2+；②标出碳酸钡中钡元素的化合价CO3；③三个钙原子3Ca．
    （2）①SO3中“3”的含义：1个三氧化硫分子中含有三个氧原子；②Mg2+中“2”的含义：1个镁离子带2个单位正电荷．
    （3）“候氏制碱法”中的创始人侯德榜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某中学化学兴趣小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的10%的稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）．有关实验数据如下表：
    反应前反应后
    实验
    数据    		烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量
    134.4g10g141.1g
    请计算（写出计算过程）：
    （1）该石灰石中碳酸钙的质量分数；
    （2）参加反应10%的盐酸的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．与主族元素在元素周期表中所处位置有关的是（　　）
    A．相对原子质量B．电子层数和最外层电子数
    C．化合价D．核内中子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．为探究一溴环己烷（）与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：
    甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应．
    乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应．[*
    丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应其中正确的是（　　）
    A．甲B．乙
    C．丙D．上述实验方案都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中错误的是（　　）
    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B．在共价化合物中一定含有共价键
    C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    D．离子化合物中可能含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等．工业制硫酸铜的方法很多．
    （1）方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜．该反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，此法的最大缺点是产生有污染的气体；
    （2）方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如图所示：

    稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是加热、蒸发．

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