Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A、将0.1 molFeCL₃溶液于1 L水中，所得溶液含Fe³⁺离子数目为0.1 N_A
• B、1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10N_A
• C、常温、常压下，4.6 g NO₂和N2O₄混合气体中含有的氧原子数目为0.2N_A
• D、在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A．三价铁离子为弱碱阳离子，在水中部分发生水解；
B．1个羟基含有9个电子，1个氢氧根离子含有10个电子；
C．NO₂和N₂O₄组成的混合气体的最简式为NO₂，根据质量守恒定律及二者的最简式计算出含有的氧原子数目；
D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，铁元素化合价不是+3价．

解答： 解：A．三价铁离子为弱碱阳离子，在水中部分发生水解，所以0.1 molFeCL₃溶液于1 L水中，所得溶液含Fe³⁺离子数目小于0.1 N_A，故A错误；
B．1 mol的羟基含电子数均为9N_A，1 mol的氢氧根离子所含电子数为10N_A，故B错误；
C．4.6gNO₂和N₂O₄组成的混合气体含有0.1mol最简式NO₂，0.1mol最简式NO₂中含有0.2mol氧原子，混合气体中含有的氧原子数为0.2N_A，故C正确；
D．铁和水蒸气反应生成的是四氧化三铁，铁元素化合价为+

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价，1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目小于3N_A，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了有关阿伏伽德罗常数的应用，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度之间的关系，注意掌握标况下的气体摩尔体积的使用条件，注意铁与水蒸气反应生成的产物，题目难度不大．