Question

某无色溶液中可能存在如下离子：Ag⁺、Ba²⁺、Na⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，现取该溶液进行有关实验，实验过程及结果如图所示：下列说法正确的是（　　）

• A、原溶液一定含有Ba²⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-和SO₄^2-
• B、气体甲有可能的组成有3种
• C、淡黄色的沉淀既可能是AgBr，也可能是S单质
• D、可向白色沉淀丙中加入足量稀盐酸，观察沉淀的溶解情况，以判断原溶液中是否含有SO₄^2-

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：无色溶液与过量溴化氢反应生成了气体甲和淡黄色沉淀，沉淀若是溴化银，则不存在S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-，就不能生成气体，所以淡黄色沉淀为单质硫，是硫化氢与二氧化硫反应生成的，溶液中一定存在硫离子和亚硫酸根离子；
溶液甲中含有过量的溴化氢，与过量的碳酸氢铵反应，生成的气体乙为二氧化碳，白色沉淀只能为氢氧化铝；溶液乙与过量氢氧化钡溶液反应，生成的气体丙为氨气，白色沉淀为碳酸钡或者硫酸钡，所以溶液中一定存在的离子有：Na⁺、S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-； 一定不存在的离子为：Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺；可能存在的离子为：CO₃^2-、SO₄^2-，据此解答即可．

解答： 解：溶液中一定存在的离子有：Na⁺、S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-； 一定不存在的离子为：Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺；可能存在的离子为：CO₃^2-、SO₄^2-，
A、依据分析可知：溶液中不能存在Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺，故A错误；
B、依据分析可知：气体甲为：硫化氢、二氧化硫，故B错误；
C、依据分析可知，淡黄色沉淀只能是S，故C错误；
D、若白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀不能完全溶解，则一定含有硫酸根，故D正确，故选D．

点评：本题为无机推断题，考查了常见常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确某些离子的特征反应是解题关键，本题中根据溶液电中性判断钠离子的存在为易错点．