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    下列有关认识正确的是
    A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
    B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
    C．各能层含有的能级数为n－1
    D．各能层含有的电子数为2n2
    A

    试题分析：s能级有一个原子轨道，p能级有3个院子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道，所以A正确。能层数=能级数，所以第一能层只有s能级，第二能层有s、p能级，第三能层有s、p、d能级，以此类推，所以B、C错。2n2是各能层中可容纳的最多电子数，很多情况下电子达不到这个数。所以D错。正确答案选A。
    点评：本题主要考查能层、能级的概念以及能层能级原子轨道之间的关系和容纳电子数。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是（    ）
    A．NaB．MgC．PD．Fe

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知X是中学化学中常见的盐，其溶液呈蓝色。构成化合物F的两种元素的原子均可形成与氖原子相同电子层结构的离子，化合物F具有强氧化性。M是常见的金属单质，固体E为红棕色，是常用的颜料。N的氧化物可作为耐火材料。D与H都为气体，且两者相遇会出现红棕色。各物质的转化关系如图所示(部分反应产物已略去)。

    (1)将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是____________________。
    (2)写出反应②的离子反应方程式：_________________________________________。
    (3)D的化学式为________；X的化学式为______   __；F的电子式为___        __。
    (4)用石墨作电极电解1 L X溶液，电解一段时间后，将阴极取出，洗涤、干燥、称量，电极增重3.2 g。则阳极的电极反应式为____________________________________，
    电解后溶液的pH为________(假设电解前后溶液体积不变)。
    (5)反应④的离子方程式为_____________________________________________。
    (6)配制A溶液时，需要加入少量的________，其目的是________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是
    A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个能层
    C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素4399Te的简单方法。下列关于4399Te的叙述正确的是
    A．原子序数是99B．电子数是43
    C．中子数是99D．质量数是43

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (l2分）下表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列
    问题。
    （1）非金属性最强的元素是          ；
    （2）Ne 原子结构示意图为          ；
    （3）C 与N 中，原子半径较小的是          ；
    （4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有          （填“HCl”或“HClO”)
    （5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是    （填化学式），呈两性的是          （填化学式）；
    （6）元素硅的氧化物常用于制造          （填一种高性能的现代通讯材料的
    名称）；
    （7）右图为某有机物的球棍模型（其中代表氢原子代表碳原子），该有机物中碳元素与氢元素的质量比m(C):m(H)＝          。（相对原子质量C-12、H-l)
    （8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的 3/4 ，W－、Z+、X+的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题：
    （1）W在元素周期表中的位置                   ，实验室制取W单质的离子方程式是                                                            ；
    （2）A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，A是一种强碱，B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为           、            ；
    （3）C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为1∶1，则C的电子式是            ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界，按电子排布，可把周期表划分为s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称均按构造原理最后填入电子的能级符号来命名。

    (1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并标记分区。
    (2)有的同学受这种划分的启示，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另
    一区，你认为应排在________区。
    (3)请在元素周期表中标出4s轨道半充满的元素(用元素符号表示)。
    (4)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元
    素周期表共可以排布________种元素。
    (5)在周期表中，电负性最大的元素是     ，该元素的原子轨道图                。
    写出该单质与水反应的化学方程式：                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）Mg及其化合物可以发生如下转化（部分反应物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，化合物D的焰色反应为黄色，C和G混合冒白烟并生成A，电解E的水溶液常用于某种工业生产。

    （1）写出下列物质的化学式
    A                   Y                
    （2）写出C的电子式                     
    （3）写出MgCl2与D反应的化学方程式                                   
    （4）请用水解平衡理论解释A+B+Mg→C+X+ MgCl2的原因_______________________。
    （5）将0.1molCO2通入1L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如下图所示：则原F溶液的浓度为       mol/L。

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