【题目】Na3N和NaH都是离子化合物,与水反应都有气体生成,下列说法中正确的是( )
A. 两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小
B. 与水反应时,水都作氧化剂
C. 与盐酸反应都只生成一种盐
D. 溶于水,所得溶液都能使无色酚酞变红
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【题目】下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是( )
A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B.在过渡元素中寻找优良的催化剂
C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D.根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
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【题目】下列说法正确的是
A. 离子化合物中可能存在共价键
B. 金属元素与非金属元素形成的化合物中一定存在离子键
C. 溶于水后形成的溶液能导电的化合物中存在离子键
D. 非金属元素形成的物质中一定存在共价键,可能存在离子键
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【题目】A、B、C、D、E均是短周期元素,其原子序数依次增大,A和B同周期,A和D同主族,A原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B元素族序数是周期数的三倍,B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同,C的单质与B的单质在不同条件下反应,可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答:
(1)D在元素周期表中的位置是 。
(2)C2B的电子式是 ;AB2的结构式是 。
(3)B、C、E的离子半径由大到小的顺序为 (用化学式回答,下同);A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为 。
(4)B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是 (用化学式回答);原因是 。
(5)水中锰含量超标,容易使洁具和衣物染色,使水产生异味,EB2可以用来除去水中超标的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,当消耗13.50gEB2时,共转移了1mol电子,则反应的离子方程式: 。
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【题目】(1)有下列五种烃:①②③乙烷④正戊烷⑤⑥,
其中互为同分异构体的是_________(填序号),② ③ ④ ⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是______________(填序号),等质量的①③⑥三种物质,完全燃烧时消耗O2的物质的量由多到少的顺序为_________。
(2)按系统命名法, 化合物(CH3)2CHCH(CH3)C(C2H5)2C(CH3)3的名称是___________,该烃可由_______种烯烃加成而得到.
(3)分子式为C5H9C1O2的同分异构体甚多,其中能与NaHCO3发生反应产生CO2的同分异构体共有________种;
(4)有机物M分子式为C4H8O3,同温同压下,等质量的M分别与足量的金属钠、NaHCO3溶液反应,可得到等量的气体;在浓硫酸存在下,M还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物N。根据上述性质,确定C4H8O3的结构简式为________________,写出M→N对应的化学方程式_____________________。
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【题目】KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液200mL,其中c(NO3-)=2mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况),假设电解后溶液体积不变,下列说法正确的是( )
A.原混合溶液中c(K+)=0.5mol·L-1
B.电解得到的Cu的物质的量为0.2mol
C.上述电解过程中共转移0.4mol电子
D.电解后溶液中c(H+)=2mol·L-1
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【题目】由铜、石墨和氯化铁溶液组成的原电池中,正极材料是_________,负极发生的电极反应是_________________,总的电池反应式(离子方程式)是_________________________________。当导线中有1.5 mol电子通过时,理论上两极的变化是______________(填序号)。
①铜片溶解48g ②铜片增重48g ③石墨上析出28g Fe ④石墨质量不变
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