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    以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（   ）
    A．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含NH4+
    B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32－
    C．用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子
    D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－
    C

    试题分析：A、氨气溶于水显碱性，应是使湿润的红色石蕊试纸变蓝，错误；B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，溶液中不一定有大量的CO32－，还可能含有亚硫酸根，错误；C、用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子，正确；D、用盐酸将溶液酸化，会引入氯离子，不能确定原溶液中一定含有氯离子，应用硝酸酸化，错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组混合物可用如图装置分离的是
    A．汽油和植物油B．碳酸钙和水
    C．酒精和水D．四氯化碳和碘

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质能用过滤的方法分离的是(　　)
    A．CH3COOH和CH3CH2OHB．Al(OH)3和水
    C．和苯D．CH3CH2OH和水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列能达到实验目的的是

    A．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3         B．干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    溴化钙(CaBr2·2H2O)是一种白色晶体，易溶于水，有很强的吸湿性，是光敏纸矿泉水和灭火剂的重要成分，在医药上用作治疗神经衰弱等的药物，也用作化学分析。用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下

    回答下列问题
    （1）溶解时发生的主要反应的离子方程式为               
    （2）除杂步骤控制溶液的pH约为8．0的目的是               ，               
    （3）滤液用氢溴酸酸化的目的是           ，操作a主要包括               ，           和过滤
    （4）制得的溴化钙晶体可以通过如下步骤测定其纯度：
    ①称取5．00g溴化钙晶体样品，②溶解；③滴入足量Naa2CO3溶液，充分反应后过滤，④烘干、冷却；⑤称量。若得到2． 00 g碳酸钙，则样品的纯度为               
    （5）溴化钙晶体中溴离子和钙离子的检验
    ①将少量溴化钙晶体溶于水，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，实验现象为               ，发生反应的离子方程式为               
    ②将少量溴化钙晶体溶于水，滴加草酸钠溶液，实验现象为               ，发生反应的离子方程式为               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品CuAlO2的工艺如下：（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

    （1）铜的核外电子排布式为                .
    （2）电解精炼银时，阴极反应式为                  滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为                    .
    （3)固体混合物B的组成为               ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，最后将得不到CuAlO2 ，写出因NaOH过量引起的反应的离子方程式                      .
    （4）若将上述流程图中加入的稀NaOH溶液改为加入过量的氨水（其它均不变），则滤液中的阳离子有                     .
    （5）完成上述煅烧过程中一个反应的化学方程式：
      CuO ＋    Al2O3     Cu AlO2  ＋        （系数1也要写）.
    （6）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液      L .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计的除去污水中的金属离子，回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。
    [药品]　NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
    [实验方案]

    [问题探究]
    （1）步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为_________________________________________________。
    （2）步骤Ⅲ中的抽滤为减压条件下的过滤，可以加快过滤速度；该步骤涉及反应的离子方程式有Zn2＋＋4OH－=ZnO22-＋2H2O和________________。
    （3）步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子反应方程式为______________________________。
    （4）欲实现步骤Ⅴ，所需加入的试剂有________、________，所涉及的主要操作依次为______________________。
    （5）步骤Ⅳ常用的方法是加热，该步骤是否对环境有影响？__________(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个环境保护方案来实现步骤Ⅳ的反应________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是
    A．提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3：加热蒸发、冷却结晶，过滤
    B．除去CO2中混有的少量CO：混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸
    C．除去盐酸中混有的少量CaCl2：加入过量CaCO3粉末，过滤
    D．除去NaCl溶液中混有的少量I2：向混合溶液中加入适量CCl4，充分振荡，分液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是（  ）
    A．KNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液
    B．CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸
    C．Cu粉(Zn粉)：过量盐酸
    D．CO2(O2)：灼热的铜网

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