Question

实验证明铜在低温下不能和O₂发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO₄溶液的．铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的化学方程式为：

 

，

 

．
利用铜和浓H₂SO₄在加热条件下也能制备CuSO₄溶液，其化学方程式为：

 

．以上两种方法是前者好还是后者好：

 

．
原因是

 

．

Answer 1

考点：浓硫酸的性质

专题：氧族元素

分析：铜的活泼性较差，不能够与稀硫酸反应生成氢气，但是铜能够被空气中的氧气氧化成氧化铜，氧化铜为碱性氧化物，能够与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
浓硫酸具有强的氧化性，与铜在加热的条件下发生反应生成硫酸铜、水、二氧化硫；
从安全、节约、环保等方面进行评价判断选择制备硫酸铜的方法．

解答： 解：铜能够被空气中的氧气氧化成氧化铜，氧化铜为碱性氧化物，能够与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；反应的方程式为：2Cu+O₂

△   .

2CuO  CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；生成1mol硫酸铜消耗1mol硫酸，反应过程中无有毒气体产生；
浓硫酸具有强的氧化性，与铜在加热的条件下发生反应生成硫酸铜、水、二氧化硫，反应的方程式：
Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，生成1mol硫酸铜消耗2mol硫酸，同时生成有毒的气体二氧化硫，
所以从环境保护和节约原料角度可知后者更好；
故答案为：2Cu+O₂

△   .

2CuO； CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；后者；生成相同的硫酸铜消耗的硫酸少，且不会产生有毒气体．

点评：本题考查了硫酸的性质，题目难度不大，熟悉浓硫酸的强的氧化性是解题关键，注意实验方案评价方法．