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    【题目】减少酸雨产生的途径可采取下列中的哪些措施：①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等⑤开发新能源（ ）

    A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ①③⑤ D. ①③④⑤

    【答案】D

    【解析】试题分析：①少用煤作燃料，就可以减少SO2的产生，故可以减少酸雨产生，正确；②把工厂烟囱造高不能减少SO2的产生，也不能减少酸雨产生，错误；③燃料脱硫就可以减少SO2的产生，故可以减少酸雨产生，正确；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等就可以减少SO2的产生，故可以减少酸雨产生，正确；⑤开发新能源可以减少SO2的产生，故可以减少酸雨产生，正确。所以合理的措施是①③④⑤，选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2 既有氧化性又有还原性，还有漂白性。下列对它变化中表现的性质标注正确的是：

    ① SO2使溴水褪色 （还原性） ② SO2使品红溶液褪色 （漂白性）

    ③ SO2通入氢硫酸（H2S）产生淡黄色浑浊 （氧化性）

    ④ SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红 （水溶液酸性）

    A. 只有①②④ B. 只有③④ C. 只有①③ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】V、W、X、Y、Z五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中:X、Z是金属元素;V和Z元素原子的最外层都只有一个电子;W和Y元素原子的最外层电子数相同,且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍;X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知(填元素符号):V是____________,W是__________,X是____________,Y是____________,Z是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中正确的是（ ）

    A. Al13、Al14互为同位素

    B. Al14与盐酸反应的化学方程式可表示为Al14+2HCl==Al14Cl2+H2

    C. Al14最外层电子数之和为42，与第IIIA族元素的性质相似

    D. Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ）

    A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

    B. 1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子

    C. YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性

    D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列物质中：NaOH、Na2S、H2O2、H2O、Na2O2、C2H2、SiC晶体。

    （1）其中只含有离子键的离子晶体是_____；

    （2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是_____；

    （3）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是_____；

    （4）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是_____；

    （5）其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是_____；

    （6）其中含有极性共价键的原子晶体是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是日常生活中常见的一些物质：①液氧、②氢气、③水、④空气、⑤二氧化碳、

    ⑥氯酸钾、⑦水泥、⑧石油、⑨水银、⑩碱式碳酸铜、⑾纯净的矿泉水，请你指出（填序号）：

    （1）属于金属单质的是 ，属于非金属单质的是 。

    （2）属于化合物的是 ，含有元素种类最多的化合物是 。

    （3）属于混合物的是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：

    （1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为 ， 。

    （2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为 。

    （3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为 。

    （4）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小： 。

    （5）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是

    ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

    ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

    ③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水

    ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

    A．①② B．①③ C．①④ D．②③

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