[题目]下列反应既是氧化还原反应.又是放热反应的是( )A.铝与稀盐酸的反应B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.NaOH与HCl的反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（）
A.铝与稀盐酸的反应
B.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的碳与二氧化碳的反应
D.NaOH与HCl的反应

【答案】A
【解析】解：A．金属与酸的反应属于放热反应，且属于置换反应，是氧化还原反应，故A正确； B．Ba（OH）28H2O与NH4Cl 的反应属于吸热反应，且该反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．C+CO2 2CO，该反应是吸热反应，故C错误；
D．酸碱中和反应属于放热反应，也是复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误，
故选A．
【考点精析】关于本题考查的吸热反应和放热反应，需要了解化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应才能得出正确答案．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

（1）KMnO4稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是______________（填序号）

A．双氧水 B．75%酒精 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）

（2）①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为_________________（答出两条即可）。

②滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物，操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4和KCl，该过程中发生反应的化学方程式为：_____________________________。

③图中产物A是一种难溶于水的黑色固体，其化学式为：_________________。

（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。

①配制250mL0.1000mol·L-1标准Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和______、_______；

②取上述制得的KMnO4产品0.7000g，酸化后用0.1000mol·L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na2S2O3溶液的体积，重复步骤②，三次平行实验数据如下表。

实验次数	1	2	3
消耗Na2S2O3溶液体积/mL	19.30	20.98	21.02

(有关离子方程式为：MnO4-＋S2O32-＋H+—SO42-＋Mn2+＋H2O，未配平)

将0.1000mol·L-1标准Na2S2O3溶液盛装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中进行滴定。计算该KMnO4产品的纯度_________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫酸铁铵[aFe2（SO4）3b（NH4）2SO4cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如图工艺流程制取硫酸铁铵．

请回答下列问题：
（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是
（2）下列物质中最适合的氧化剂B是．
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7
（3）操作甲的名称是：甲．
（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量（填试剂的化学式）检验Fe2+是否已全部被氧化；
（5）称取14.00g所得样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol Ba （NO3）2溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列仪器：①试管 ②坩埚 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤烧瓶 ⑥集气瓶 ⑦烧杯 ⑧漏斗，可以用酒精灯直接加热的是

A. ①②③④⑤⑧ B. ①②④

C. ①③⑥⑦⑧ D. 都能直接加热

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关实验操作正确的是

A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中

B．用酒精萃取碘水中的碘

C．分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】按要求回答下列问题：
（1）若电流表的指针偏向B，则A为极，B为极
（2）若电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液．则A、B、C分别为
A.A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸
B.A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C.A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液
D.A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液
（3）若电解质溶液是稀硫酸，按此图组装后，观察到A极不断的溶解，B极有气泡冒出，则A，B的金属性强弱为
（4）任何一个自发的氧化还原反应都可以设计为原电池，若该电池中发生的反应为：Fe+2FeCl3═3FeCl2 ， A电极为铁，则B电极为．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列选项中，不包含在空气质量报告中的是

A. PM2．5 B. CO2 C. SO2 D. NO2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果．如利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：
I、CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJmol﹣1
II、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJmol﹣1
III、CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=﹣131.0kJmol﹣1
（1）反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=kJmol﹣1 ．
（2）固定n（CO2）=n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲．

①同温度下CO2的平衡转化率（填“大于”或“小于”）CH4的平衡转化率，其原因是
②高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应I能自发进行的原因是．
（3）一定条件下Pd﹣Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙所示，该反应的化学方程式为
（4）CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图．下列说法正确的是

A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和
CO接触的时间，减少尾气中CO的含量
B.CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）
C.工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于
提高CO的利用率
D.CO还原PbO2的反应△H＞0
（5）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO2 2CO+O2 ，则其阳极的电极反应式为．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图：

（1）由FeCl36H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是：．
（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度（g/100gH2O）	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、、、过滤、洗涤、干燥．
（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=molL﹣1 ．（常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39）
（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000molL﹣1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL．
已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式．
②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）

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