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(1)写出仪器D、E的名称

(2)分离以下混合物应该主要选用使用什么仪器?(填字母符号)粗盐和泥沙 ;菜籽油和水

(3)计算标签上硫酸的物质的量浓度为

(4)用18 mol·L-l 浓硫酸配制100 ml 3.0 mol·L-l 稀硫酸的实验步骤如下:① 计算所用浓硫酸的体积;②量取一定体积的浓硫酸;③ 溶解;④ 转移、洗涤;⑤ 定容、摇匀。回答下列问题:

Ⅰ.所需浓硫酸的体积是 ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是

(从下列量筒的规格中选用 A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL)

Ⅱ.第③步实验的操作是

Ⅲ.下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)

A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B.量取浓硫酸时仰视

C.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

D.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

(5)浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后,溶液的质量分数为a%,而等体积混合后,溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后,其质量分数为a%,而等体积混合后,溶液的质量分数为c%,那么a、b、c数值的关系是( )

A.a>b>c B.b>a>c C.c>b>a D.c>a>b

练习册系列答案
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A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑

B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C.BrCl+H2O=HCl+HBrO

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

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为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是( )

序号

物质

杂质

除杂试剂或操作方法

NaCl溶液

Na2CO3

加入盐酸,蒸发

FeSO4溶液

CuSO4

加入过量铁粉并过滤

H2

CO2

依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶

NaNO3

CaCO3

加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

A.①②③ B.①②③④ C.②③④ D.①③④

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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①0.1 mol·L-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO

②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

③水电离的H+浓度为10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、SO32-

④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-、NO3-

⑤使甲基橙变黄的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-

⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-

A.②④⑥ B.②⑥ C.② D.①③⑤

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某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种阳离子。

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

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(3)取(2)的滤液加入过量NaOH,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A~D中的(填序号)________。

A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-

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