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    13．与饱和链烃、不饱和链烃相比较，苯的独特性质具体来说是（　　）
    A．难氧化，易加成，难取代
    B．能氧化，难加成，易取代
    C．易氧化，易加成，难取代
    D．因是单双键交替结构，故易加成为环己烷

    分析 苯为不饱和烃，苯中碳碳键是介于单键和双键之间一种独特的化学键，据此分析解答．

    解答 解：苯为不饱和烃，苯中碳碳键是介于单键和双键之间一种独特的化学键，所以苯性质既具有烯烃的性质又具有烷烃的性质，苯易取代，能加成，难氧化，
    故选：B．

    点评 本题考查了苯的性质与结构，明确苯的结构是解题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上第二次适应性考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )

    A．溶液是电中性的，胶体是带电的

    B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

    C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

    D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．x、y、z、e、f、g是原子序数依次增大的六种短周期元素，x与另外五种元素均可形成二元化合物，其中x、y形成最简单的有机物M是重要的清洁能源．金属元素e的单质在常温下能与水剧烈反应，z元素原子的L层电子数为K层电子数的三倍，z、f、g三种元素原子的最外层电子数之和为19．请回答下列问题：
    （1）g在元素周期表的位置是第三周期第VIIA族．
    （2）yzf分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，其电子式为．
    （3）元素h与e处于同周期，且形成的简单离子是本周期中半径最小的．h的单质与Fe2O3反应时，每消耗0.5mol h放热213kJ，写出该反应的热化学方程式2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-852kJ•mol-1．
    （4）仅由z、e、f三种元素形成的一种六核离子化合物，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈减性的原因SO32-+H2OHSO3-+OH-；溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
    （5）g元素能形成多种离子，在水溶液中lmolg-、gzn-（n=l，2，3，4：不同离子在图中用A、B、D、W、Q表示）的能量（kJ）相对大小如图所示．

    A、B、D、W、Q五种离子中性质最稳定的是Cl-（写具体的离子符号），一定条件下D能转化为A与W，写出此转化的离子方程式3ClO2-=Cl-+2ClO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．对氨基水杨酸钠是一种抑制结核杆菌的药物，合成路线如下：

    （1）对氨基水杨酸钠化学式为C7H6O3NNa；化合物D中含有的官能团（除苯环外）的名称是硝基、羧基和溴原子．
    （2）化合物B的一溴代物除化合物C外，还有2种，写出其中一种的结构简式或．
    （3）下列说法正确的是ab．
    a．反应Ⅰ属于取代反应，反应Ⅱ属于氧化反应
    b．对氨基水杨酸钠既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应
    c．化合物A-F均属于芳香烃
    d．试剂X可为KMnO4，试剂Y可为过量盐酸
    （4）由A生成B的反应方程式为（注明反应条件）．
    （5）化合物E的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．现有液化石油气、天然气、氢气三种物质，根据它们的某种性质可以归为一类．下列跟上述三种物质属于一类物质的是（　　）
    A．CO2B．N2C．SO2D．CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列表示化学过程的化学式书写正确的是（　　）
    A．亚硫酸钠溶液显碱性：SO32-+2 H2O?H2SO3+2 OH-
    B．氯化银投入水中后建立平衡：AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
    C．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
    D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$ 2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在同温同压下，下列各组热化学方程式中b＞a的是（　　）
    A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-a     $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H=-b
    B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）；△H=-a     C（s）+O2（g）=CO2 （g）；△H=-b
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-a      2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-b
    D．S（g）+O2（g）=SO2 （g）；△H=-a       S（s）+O2（g）=SO2 （g）；△H=-b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图乙酰水杨酸又名阿斯匹林（Aspirin）具有退热、镇痛作用，常用于治疗伤风、感冒、头痛、神经痛及风湿性关节痛，近年来又用于防治老年性心血管病，但患有消化道溃疡的人不宜服用．对此化合 物不正确的说法是（　　）
    A．阿斯匹林的化学式为C9H8O4
    B．该化合物具有酸性，能与 NaOH 或 NaHCO3反应
    C．1 mol 该化合物与足量的 NaOH溶液反应，消耗 NaOH最大的物质的量为2 mol
    D．纯净的 Aspirin 不能与 FeCl3溶液反应，但它的水解产物能使FeCl3溶液显色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．往AgNO3 和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中的溶质是（　　）
    A．AgNO3 和Cu（NO3）2B．Cu（NO3）2和Fe（NO3）2C．AgNO3 和Fe（NO3）2D．Fe（NO3）2

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