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【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1T2X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是

A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B.T2下,在0t1时间内,υ(Y)mol/(L·min)

C.M点的正反应速率υ大于N点的逆反应速率υ

D.M点时再加入一定量的X,平衡后X的转化率减小

【答案】C

【解析】

A、根据图像可知W点消耗的X的物质的量大于M点消耗X的物质的量,因此根据热化学方程式可知W点放出的热量多,A不正确;BT2下,在0t1时间内X的浓度减少了(abmol/L,则根据方程式可知Y的浓度增加了mol。反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示,所以Y表示的反应速率为mol/(L·min)B不正确;C、根据图像可知,温度为T1时反应首先达到平衡状态。温度高反应速率快,到达平衡的时间少,则温度是T1T2M点温度高于N点温度,且N点反应没有达到平衡状态,此时反应向正反应方向进行,即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率,因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率,C正确;D、由于反应前后均是一种物质,因此M点时再加入一定量的X,则相当于是增大压强,正反应是体积减小的可逆反应,因此平衡向正反应方向移动,所以X的转化率升高,D不正确.

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1CS2是一种常用的溶剂,CS2的分子中存在___σ键。在H—SH—Cl两种共价键中,键的极性较强的是____,键长较长的是____

2SO2CO2分子的立体结构分别是___________,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______(写分子式),理由是________

3)醋酸的球棍模型如图1所示。

①在醋酸中,碳原子的轨道杂化类型有_____

Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图2所示,该晶体中含有的化学键是_____(填选项字母)

A.极性键 B.非极性键 C.配位键 D.金属键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验,得到如下现象:

①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。

已知:5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3

据此可以判断:该溶液肯定不存在的离子组是

A. Al3、Mg2、SO B. Mg2、CO、I

C. Al3、SO、I D. Al3、Br、SO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关说法正确的是( )

A. 丙烯的结构简式为CH2CHCH3

B. 新戊烷的二氯代物有2

C. 分子式为CH4OC2H6O的物质一定互为同系物

D. 键线式为的有机物的分子式为C8H10

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示是ZnCu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是(  )

实验后的记录:

Cu为负极,Zn为正极

Cu极上有气泡产生,发生还原反应

SO42-Cu极移动

④若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体

⑤电子的流向是:Cu-→Zn

⑥正极反应式:Cu+2e-═Cu2+,发生氧化反应

A.①②③B.②④

C.②④⑥D.③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】HBr氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成:

Ⅰ.HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g)

Ⅱ.HOOBr(g)+HBr(g)=2HOBr(g)

Ⅲ.HOBr(g)+HBr(g)=H2O(g)+Br2(g)

1mol HBrg)被氧化为g)放出热量,其能量与反应进程的关系如图所示:

下列说法正确的是

A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应

B.Ⅰ的反应速率最慢

C.HOOBrHBr稳定

D.热化学方程式为:4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Br2(g)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右,电解总反应为:2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是

A. 石墨电极上产生氢气

B. 铜电极发生还原反应

C. 铜电极接直流电源的负极

D. 当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有ABCDE五种阴阳离子均不相同的化合物,五种阳离子为,五种阴离子为 现将它们分别配成的溶液,进行如下实验

测得溶液AB呈碱性,且碱性为

C溶液中滴加稀盐酸,有气体生成;

D溶液中滴加NaOH溶液,先岀现沉淀,继续滴加,沉淀消失

请根据上述实验现象,回答下列问题

实验中发生反应的化学方程式为______________;向C中滴加NaOH溶液,出现的现象为_________

分两步写出实验中发生反应的离子方程式______________

写出下列四种化合物的化学式:A______________B______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液

1设三种溶液的物质的量浓度依次为c1c2c3,则其关系是________________________(>、<、=”表示,下同)。

2取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6,需水的体积依次为V1V2V3,则其关系是___________________________

3完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时,需三种酸的体积依次为V1V2V3,则其关系是____________________________

4取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉,反应过程中放出H2的速率依次为a1a2a3,则其关系是___________________________

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