Question

（14分）下图5个装置都是中学化学中常见的实验装置，某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质（图中a、b、c表示止水夹），请对其进行完善或评价，试回答下列问题：

（1）将A、C、E相连后，以浓盐酸和 （填写名称）为原料制取Cl2，仪器乙的名称是 。

写出实验中制备氯气的离子方程式 。

（2）利用（1）中装置和药品，在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：

实验 序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将所得氯水滴入品红溶液	品红溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质

实验Ⅰ获得结论是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）： 。

实验Ⅱ获得结论是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）： 。

（3）利用（1）中装置还可设计一个简单的实验比较Cl－和S2－的还原性强弱。则C中预期出现的现象是 。

（4）将B、D、E装置相连接（打开止水夹a和止水夹b，关闭止水夹c），在B中盛装浓硝酸和铜片（将铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2。一段时间后，欲用D装置探究NO2与水的反应，其操作步骤为：先 ，再 以使烧杯中的水进入试管丁，观察现象。

 

Answer 1

（12分）

(1)（4分）二氧化锰 （圆底）烧瓶 4H++2Cl-+MnO2 2H2O + Cl2↑+Mn2+

(2)（4分）不合理；没有事先证明干燥的氯气无漂白性。

不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠反应产生气泡。

(3)（2分）产生淡黄色沉淀

(4) (2分)关闭a、b，打开c；双手紧握(或微热)试管丁，使NO2逸出与水接触（或其它合理的答案）

【解析】

试题分析：（1）实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制取氯气；仪器乙的名称是圆底烧瓶；制取氯气的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2 2H2O + Cl2↑+Mn2+；

实验Ⅰ获得结论不合理，氯水中含有氯气，未证明干燥氯气是否有漂白性的前提下判断氯气与水反应的产物有漂白性，是不合理的；实验Ⅱ获得结论是不合理的，因为制取的氯气中含有HCl，未经除杂得到的氯水中含有HCl，与碳酸氢钠反应有气泡产生，不能判断氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质；

利用（1）中装置还可设计一个简单的实验比较Cl－和S2－的还原性强弱，装置C中的试剂是Na2S 溶液，氯气与Na2S反应生成淡黄色的S单质，所以若C中有淡黄色沉淀产生，证明S2-的还原性大于Cl-的还原性；

（4）使烧杯中的水进入试管丁，需要丁中的压强减小，所以关闭a、b，打开c；双手紧握(或微热)试管丁，丁中的压强先增大，使NO2逸出与水接触后，丁内的压强减小，烧杯中的水进入试管丁中。

考点：考查氯气的制取，实验装置的判断，实验的设计，离子方程式的书写