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    【题目】将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）
    A.银、干冰、硫酸、烧碱、食盐
    B.碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
    C.氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钾
    D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜

    【答案】C
    【解析】解：A、食盐的主要成分是NaCl，但含KIO3 ， 是NaCl和KIO3的混合物，不属于盐，故A错误；
    B、碘酒是I2的酒精溶液，是混合物，不是单质．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是酸，故B错误；
    C、氢气是单质；二氧化硫是氧化物；硝酸是酸；烧碱是NaOH，是碱；硝酸钾是盐，故C正确；
    D、石灰水是氢氧化钙溶液，是混合物，故D错误；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A. 标准状况下,11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NA

    B. 常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

    C. 标准状况下,6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

    D. 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学-选修5:有机化学基础】

    尼龙-6(聚-6-氨基已酸)和尼龙-66(聚己二酸己二胺) 是两种常用的有机高分子纤维，是目前世界上应用最广、产量最大、性能优良的合成纤维。其合成路线如下:

    已知:a.A是一种常见的酸性工业原料b.

    请回答以下问题:

    (1)C与H中所含的官能团名称分别为_______、_______。

    (2)A的结构简式为___________。

    (3)合成路线中与D互为同分异构体的化合物是____(填写分子代号)，与第②步的反应类型相同的反应步骤是___。

    (4)合成尼龙-66的化学反应方程式为________ 。

    (5)写出F的同分异构体中所有满足下列条件的物质的结构简式_______。

    a.能发生水解反应，且1mol该物质能与2mol银氨溶液发生银镜反应；

    b.能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡；

    c.核磁共振氢谱显示4组峰，氢原子个数比为1:1:2:6。

    (6)因为分子结构中含有-NH2，这两种尼龙作为纺织材料时经常采用_____进行印染。(填“酸性染料“或“碱性染料”)

    (7)结合上述合成路线，由已知化合物设计路线合成(其余小分子原料自选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是（ ）

    A. 金属钠 B. CuO C. 石蕊试液 D. 碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某气态链烃能使溴水褪色，经测定该烃存在支链，并且0.1mol该烃充分燃烧可以生成7.2g水，请据此回答下列问题．
    （1）通过计算确定该烃具有的分子式和结构简式．
    （2）请对（1）中所确定的烃进行系统命名．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式为 ，下列关于该有机物的叙述不正确的是（　　）
    A.能与金属钠发生反应并放出氢气
    B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应
    C.在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应
    D.不能在氧气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质常用作还原剂的是（ ）

    A.硝酸B.高锰酸钾C.氯气D.硫酸亚铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有科学家预青，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。

    （1）已知破坏1moIH-H键、1molO=O键、1molH -O键时分别需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量，下图表示H2、O2转化为H2O的反应过程中的能量变化，则b=_______。

    (2)在l0lkPa下，lg氢气完全燃烧生成液态水放出142. 9kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。

    (3)为探究实验室制氢气反应的热效应，选择下图装置进行实验。

    ①若x为水，y为生石灰，则实验过程中U形管中可观察到的现象是___________。

    ②若x为稀盐酸，y为锌粒，观察到与①相同的实验现象，则说明锌与稀盐酸制氢气的反应是_________（填“放热反应”或“吸热反应”）。

    (4)已知：

    H2SO4 (aq) +2KOH (aq)=K2SO4 (aq)+2H2O(1) △H =Q1kJ/mol

    H2SO4(浓)+2NaOH(aq) =Na2SO4 (aq) +2H2O(1) △H =Q2 kJ/mol

    HNO3 (aq)+KOH(aq)=KNO3 (aq)+H2O(l) △H =Q3 kJ/mol

    上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3值的大小关系为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A.氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋=H2O

    B.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-＋OH－= H2O＋CO32-

    C.水垢溶解于醋酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    D.小苏打溶液与稀硫酸混合： CO32＋2H＋=CO2↑＋H2O

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