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    相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。下列关系中正确的是

    A．2E1＝E2 B．2E1>E2 C．2E1<E2 D．E1＝E2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北枣强中学高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A、D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是为

    A．A>B>D>C B．B>D>A>C C．D>A>B>C D．D>B>A>C

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北枣强中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝10－12mol·L－1，则该溶液的溶质不可能是

    A．HCl B．NaOH C．NH4NO3 D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北邢台一中高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为

    A．Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)＝BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

    B．Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)＝BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1

    C．Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)＝BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1

    D．Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)＝BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北邢台一中高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知Fe(s)＋H2SO4(aq)＝FeSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是

    A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

    B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量有关

    C．该反应的化学能可以转化为电能

    D．此反应构成的原电池中，正极可以是碳棒、铜或锌

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北邢台一中高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是

    A．铜片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液

    C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北唐山市高一下学期开学调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （7分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)

    （1）硝酸在该反应中表现出的性质是_____________________。

    （2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是________mol。

    （3）0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96 L，则被还原的硝酸的物质的量是_______mol，参加反应的硝酸的物质的量是______mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为_______。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北唐山市高一下学期开学调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的

    A．1/2 B．2/3 C．1/3 D．1/6

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市高三联考一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。

    （1）已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1

    ②CO(g)＋1/2 O2(g)＝CO2 (g) △H＝－283kJ·mol－1

    则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是_______________。

    （2）在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。

    已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

    （3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

    ①有害气体NO的转化率为__________，0~15min NO的平均速率v(NO)=__________mol/(L·min)。（保留两位有效数字）

    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是________（选填序号）。

    a．缩小容器体积 b．增加CO的量

    c．降低温度 d．扩大容器体积

    ③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将______移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是_______（保留两位有效数字）。

    （4）汽车尾气中的SO2和过氧化氢可设计成酸性原电池，请写出它的正极反应的方程式__________。

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