练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．下列物质熔沸点最高的是（　　）
    A．甲烷B．正丁烷C．异丁烷D．丙烷

    分析 烷烃都是分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，烷烃熔沸点与碳原子个数成正比，碳原子个数相同时，含有支链越少，其熔沸点应该．

    解答 解：烷烃都是分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，烷烃熔沸点与碳原子个数成正比，碳原子个数相同时，含有支链越少，其熔沸点应该，根据C原子个数及支链知，这几种烷烃熔沸点高低顺序是正丁烷＞异丁烷＞丙烷＞甲烷，所以熔沸点最高的是正丁烷，故选B．

    点评 本题考查晶体熔沸点高低判断，为高频考点，明确分子晶体熔沸点高低影响因素即可解答，注意：分子晶体熔沸点高低与化学键强弱无关，但还有氢键有关，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述能证明某物质是弱电解质的是（　　）
    A．水溶液的导电能力很弱
    B．溶液中电离出的离子与未电离的分子共存
    C．熔化时不导电
    D．不是离子化合物而是共价化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去．
    提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水．
    实验过程：
    I．检查两套装置的气密性．
    Ⅱ．在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL 2mol/L盐酸，塞紧塞子．在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液，如图所示，记下量气管读数．
    Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得 B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）．
    回答下列问题：
    （1）I中检查图1装置气密性的方法是往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好．
    （2）A中发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；D中加入的试剂为蒸馏水．
    （3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是向下移动右管，使左右两管液面相平．
    （4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为70%；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因：HCO3-+H+═CO2↑+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A是一种重要的化工原料，它的产量可以衡量一个国家石油化工水平的高低．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

    （1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是减压分馏，由石蜡油获得A在石油化工中称为裂解．
    （2）写出A→B的反应方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3-CH2OH该反应的类型是加成反应写出反应B+C→D的化学方程式：CH2COOH+CH3CH2OH$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3COOCH2CH3+H2O该反应的类型是取代反应（或酯化反应）．
    （3）使1molA与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是5mol
    （4）实验室制备D的实验装置图如图所示：收集产物的试管中盛放的液体为饱和碳酸钠溶液；该溶液的作用有：①除掉产物中的乙酸和乙醇杂质；②降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于溶液分层
    （5）在制备乙酸乙酯过程中，往往加入的乙酸和乙醇的量要比理论计算量多得多，请解析其中可能存在的原因：①原料来不及反应就被蒸出 ②温度过高发生了副反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中，含有非极性共价键的是（　　）
    A．甲烷B．氯化钠C．过氧化钠D．氯化铵

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学方程式书写正确的是（　　）
    A．Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSB．3Cu+8HNO3（浓）═3Cu（N03）2+2N0↑+4H20
    C．+HO-NO2$\stackrel{浓硫酸}{→}$+H2OD．$\stackrel{引发剂}{→}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
    （1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、蒸发可制得精盐．
    （2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

    ①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用氢氧化钠，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量；
    ②试剂②可以选用盐酸；
    ③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是C．
    A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg  B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{还原}^{C}$Mg
    C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{电解}$Mg    D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{还原}^{活泼金属}$Mg 
    （3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

    某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
    ①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
    ②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是吹出Br2；
    ③反应过程中，B装置中有SO42-生成．检验SO42-的方法是取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-；
    ④C装置的作用是吸收未反应的Cl2、Br2和SO2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．完成下列反应方程式：
    （1）CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    （2）CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH2=CHCl
    （3）CH3CH2OH+Na→2CH3CH2ONa+H2↑
    （4）CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O
    （5）CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$．CH3COOC2H5+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．轮船底部焊上锌块可减级船体腐蚀，这种方法称为粞牲阳极的阴极保护法
    B．精炼铜时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e-═Cu
    C．镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀
    D．恒温下，用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，溶液浓度变大，有晶体析出

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案