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18.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
B.0.1mol•L-1 Na2CO3溶液:2c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3
C.相同温度下,0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c(OH-)之比是2:1
D.物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中,c(NH4+)的大小关系:①>②>③

分析 A.混合液中氨水过量,混合液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),结合电荷守恒判断铵根离子和氯离子浓度;
B.根据碳酸钠溶液中的物料守恒判断;
C.氨水浓度越大,一水合氨的电离程度越小,据此判断溶液中氢氧根离子浓度之比;
D.碳酸氢根离子促进铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解,则硫酸氢铵溶液中铵根离子浓度最大,碳酸氢铵溶液中铵根离子浓度最小.

解答 解:A.常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合,氨水为弱碱,则氨水过量,混合液呈碱性:c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒可知:c(NH4+)>c(Cl-),溶液中离子浓度大小为:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故A正确;
B.0.1mol•L-1Na2CO3溶液中,根据物料守恒可得:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3),故B错误;
C.相同温度下,0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中,前者一水合氨的电离程度减小,则两溶液中c(OH-)之比小于2:1,故C错误;
D.碳酸氢根离子促进铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解,则物质的量浓度相等时①NH4HSO4溶液中铵根离子浓度最大,②NH4HCO3溶液中铵根离子浓度最小,即三种溶液中c(NH4+)的大小关系为:①>③>②,故D错误;
故选A.

点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,涉及盐的水解原理、弱电解质的电离及其影响、离子浓度大小比较等知识,明确电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列关于化学反应的说法正确的是(  )
A.吸热反应在一定条件下可自发进行,放热反应在任何条件下都可以自发进行
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.现有下列十种物质:①液态氯化氢;②小苏打;③固体纯碱;④二氧化碳;⑤葡萄糖;⑥氢氧化钾;⑦氢氧化铁胶体;⑧氨水;⑨空气;⑩硫酸铁溶液.
(1)上述十种物质中,属于电解质的有①②③⑥,属于非电解质的有④⑤.
(2)有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为:H++OH-=H2O,该反应的化学方程式为HCl+KOH=H2O+KCl.
(3)除去③中少量②的操作是加热,化学方程式为HCl+KOH=H2O+KCl.
(4)现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g,则溶液中SO42-的物质的量浓度是1.5mol/L.
(5)若在⑦中缓慢加入①的水溶液,产生的现象是先产生红褐色沉淀后沉淀溶解,溶液变黄色.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL.下列说法正确的是(  )
A.选用100mL容量瓶,并用蒸馏水洗净后烘干
B.称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解
C.定容时俯视刻度会导致浓度偏高
D.摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1~2mm,用胶体滴管加水至与刻度线相平即可

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列叙述正确的是(  )
A.铝元素是地壳中含量最多的元素
B.工业炼铝采用电解熔融的铝土矿的方法
C.冰晶石能使氧化铝熔融温度降低
D.工业上可用电解熔融氯化铝制取金属铝

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

3.氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料.某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN的含量,设计如下两种实验方案.
已知:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3
【方案1】取一定量的样品,用图1装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去).

(1)如图1,C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸.
(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先检查装置气密性,再加入实验药品.接下来的实验操作是关闭K1,打开K2,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体.打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化.通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置.
(3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置.
【方案2】用图2装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去).
(4)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是ad.(填字母序号)
a.CCl4          b.H2O     c.NH4Cl溶液    d.C6H6
(5)若m g样品完全反应,测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况),则AIN的质量分数$\frac{41V}{22400m}$×100%.若将a处胶管用弹簧夹夹住,并把分液漏斗上口导管拨开,其它操作均同上,则最终测定的结果将偏大(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.8g CH4共有2mol氢原子,0.1mol NH3共有约0.4NA个原子,同温同压下,同体积的NH3和H2S气体的质量比为1:2;同温同压下,同质量的NH3和H2S气体的体积比为2:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列判断合理的是(  )
①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物;
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质;
③碱性氧化物一定是金属氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液;
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应;
⑥稀释浓H2SO4时,将水慢慢倒入浓H2SO4中,并不断搅拌.
A.只有②④⑥B.只有③④⑥C.只有①③⑤D.只有①②③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

9.下列有关硅的叙述中,正确的是(  )
A.硅酸盐一般不溶于水,它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分
B.SiO2与CO2相似,由一个硅原子和两个氧原子构成一个SiO2分子
C.SiO2是酸性氧化物,能与水反应生成硅酸
D.硅元素是构成矿物岩石的主要成分之一,其化合态几乎全部是氧化物和硅酸盐

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