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    11．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是（　　）
    A．1L溶液中含0.3NA个钾离子B．1L溶液中含0.9NA个离子（K+、SO42-）
    C．2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/LD．2L溶液中含0.6 NA个离子（K+、SO42-）

    分析 A.0.3mol/L的K2SO4溶液，钾离子浓度为0.6mol/L，依据n=CV计算钾离子个数；
    B.1个硫酸钾中含有2个钾离子和1个硫酸根离子；
    C.0.3mol/L的K2SO4溶液，钾离子浓度为0.6mol/L，溶液具有均一性；
    D.1个硫酸钾中含有2个钾离子和1个硫酸根离子．

    解答 解：A.3mol/L的K2SO4溶液，钾离子浓度为0.6mol/L，则1L溶液中含1L×0.6mol/L×NA=0.6NA个钾离子，故A错误；
    B.1L0.3mol/L的K2SO4溶液中含有硫酸钾是物质的量为0.3mol，含有离子个数0.3mol×2+0.3mol=0.9mol，含0.9NA个离子，故B正确；
    C.0.3mol/L的K2SO4溶液，钾离子浓度为0.6mol/L，溶液具有均一性，与体积无关，所以2L溶液中钾离子浓度是0.6mol/L，故C错误；
    D.2L0.3mol/L的K2SO4溶液中含有硫酸钾是物质的量为0.6mol，含有离子个数0.6mol×2+0.6mol=1.8mol，含1.8NA个离子，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了物质的量浓度有关计算，熟悉阿伏伽德罗常数常数的含义，明确硫酸钠结构是解题关键，注意溶液的均一性，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．
    A$→_{反应①}^{+X一定条件}$B$→_{反应②}^{+X一定条件}$C
    试回答：
    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是DE．A．S    B．N2   C． Na   D．Mg   E．Al
    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为FeCl3；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化，（用必要的文字和离子方程式表示），检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2+存在．
    （3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应生成B．反应①的离子方程式可能为AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓或Al3++3OH-═Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol•L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀．为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：
    假设一：溶液中的NO3-
    假设二：溶液中溶解的O2；
    （1）验证假设一
    该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．
    实验步骤实验现象结论
    实验1：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体无现象假设一成立
    实验2：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1Ba（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体白色沉淀生成
    （2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图：

    实验1中溶液pH变小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，故pH值减小；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是3SO2+2H2O+2NO3-=2NO+4H++3SO42-（用离子方程式表示）．
    （3）该小组还设计了实验验证假设二，请在实验4横线处写出实验步骤．
    实验步骤实验现象结论
    实验3：在盛有不含O2的25m10.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
    实验4：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．肼（N2H4）是火箭燃料，其分子的球棍模型如图所示．肼能与H2O2发生反应：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．32g N2H4中含有共价键的总数为6NA
    B．标准状况下，22.4LH2O2中所含原子总数为4NA
    C．28g N2中含电子总数为7NA
    D．与17g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    （1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．
    ①该反应△H＜0，△S＜0（填“＞”或“＜”），则该反应不一定  自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）
    ②实际生产条件控制在250℃、l．3×l04kPa左右，选择此压强的理由是该压强下，CO转化率已较高（90%左右），再增大压强CO转化率提高不大，且生产成本增加．
    （2）某温度下，将3molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.5mol•L -1．
    ①该反应的平衡常数K=2：
    ②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，与原平衡相比，下列有关说法正确的是bc（填序号）．
    a．氢气的浓度减少          b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加      d．重新平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
    ③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为b=2a，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是2＜c≤3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯（填仪器名称）．

    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCE（填序号）．
    A、配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B、贮存溶液
    C、测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D、准确稀释某一浓度的溶液
    E、用来加热溶解固体溶质
    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度小于0.1mol/L．
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　）
    A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2═Na2O
    B．向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液，白色沉淀变成黄色AgCl+I-═AgI+Cl-
    C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质能使KMnO4酸性溶液褪色，不能使溴水褪色的是（　　）
    A．苯B．丙烯C．二甲苯D．己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是（　　）
    A．道尔顿B．拉瓦锡C．门捷列夫D．阿伏加德罗

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