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    “类推”是一种在化学学习中常用的方法,下列类推结论中正确的是

    A．ⅣA族元素氢化物熔点顺序：GeH4>SiH4>CH4；则ⅥA族元素氢化物熔点顺序也应为：H2Se>H2S>H2O

    B．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3

    C．工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质

    D．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、IVA元素的氢化物都是分子晶体，分子之间无氢键的形成，所以物质的熔点随相对分子质量的增大而升高，而VIA中，分子之间可以形成氢键，使分子之间作用力增大，熔点升高，所以水的熔点最高，错误；B、氢化物的稳定性与非金属性有关系，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，第二周期与第三周期的元素的非金属性都是从左到右逐渐增强，所以氢化物的稳定性逐渐增强，正确；C、氯化镁是离子化合物，而氯化铝是共价化合物，所以不能电解熔融的氯化铝来制取Al，错误；D、亚硫酸的酸性比盐酸弱，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，而二氧化硫通入硝酸钡溶液中，溶液呈酸性，则溶液中相当于存在硝酸，硝酸氧化二氧化硫为硫酸根离子，所以硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，错误，答案选B。

    考点：考查对化学中类推法的判断

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    安全大于天,对下列事故处理方法正确的是

    A．汽油失火时，立即用水灭火

    B．电线短路失火时，可立即用泡沫灭火器灭火

    C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤

    D．浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上硼酸溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．“沙尘暴”属于一种自然现象，与人类活动无关

    B．碳酸铝是一种应用很广的视频添加剂，可大量添加到馒头、面包、油条等食品中

    C．利用垃圾发电能达到节能减排的目的

    D．持续高温天气的出现与人类活动无关

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省皖南八校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和，13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是

    A．质量相同 B．分子数不同 C．中子数相同 D．质子数相同

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省江淮十校高三11月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （17分）Na、Cu、Al、O、C、H是常见的六种元素。

    （1）Al位于元素周期表第_____周期第_____族；Cu的基态原子价电子排布式为__________。

    （2）用“＞”或“＜”填空：

    第一电离能

    离子半径

    沸点

    Na_______Al

    O2—_______Na+

    CH4______H2O

    （3）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

    物 质

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    体积分数

    0.1

    0.1

    0.4

    0.4

    ①此温度下该反应的平衡常数K=__________

    ②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=890.3 kJ·mol－1

    CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=+2.8 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=566.0 kJ·mol－1

    反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=________________

    （4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________.

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是__________________

    （5）利用高温电解技术可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

    反应方程式为：，其工作原理示意图如下：

    CO2在电极a放电的反应式是_______________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省江淮十校高三11月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列所述事实与化学(离子)方程式不相符的是

    A．能说明非金属性Cl > C： 2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2O

    B．能说明氧化性H2O2 > Fe3+： 2Fe2++H2O2+2H+ ==2Fe3++2H2O

    C．已知：H+(aq)+OH—(aq)==H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1(稀溶液)，能说明稀硫酸与NaOH稀溶液反应生成1mol水,放出的热量为57.3 kJ

    D．能说明CH3COOH是弱电解质: CH3COO—+H2O CH3COOH+OH—

     

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    科目：高中化学 来源：2015届宁夏银川市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

    Ⅰ.AgNO3的氧化性

    将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用试剂：KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、KMnO4 溶液。（1）请完成下表：

    【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+

    Ⅱ.AgNO3的热稳定性

    用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。

    （2）装置B的作用是 。

    （3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是 。

    （4）【查阅资料】Ag2O和Ag的粉末均为黑色；Ag2O可溶于氨水。

    【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：①Ag；②Ag2O；③Ag和Ag2O。

    【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。

    实验编号

    操作

    现象

    a

    加入足量氨水，振荡

    黑色固体不溶解

    b

    加入足量稀硝酸，振荡

    黑色固体溶解，并有气体产生

    【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 （填实验编号）。

    【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的方程式为 。

    【实验拓展】测得两组数据：

    ①取2.0gAgNO3样品充分受热分解，收集到气体体积为56mL；

    ②取2.0gAgNO3样品充分受热分解，完全分解后测得残留固体产物质量为1.2g；请你选择其中一组数

    据，计算样品中AgNO3的百分含量为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届宁夏银川市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

    A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为NA

    B．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NA

    C．标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O2 混合后所得气体中分子总数为1.5 NA

    D．将11.2 L Cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NA

     

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    科目：高中化学 来源：2015届天津一中高三化学9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列做法或物质用途的叙述中错误的是（）

    A．可以以Fe2(SO4)3代替明矾作净水剂

    B．给误食重金属盐的病人喝生牛奶以解毒

    C．除去瓷器表面污垢可以选用热烧碱溶液

    D．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体

     

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