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    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A. 食盐溶液静置会分层，上层比下层咸

    B. “冰水混合物”是一种分散系

    C. 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关

    D. 电泳现象说明胶体带电

    【答案】C

    【解析】

    A．食盐易溶于水，静止后不分层，故A错误；
    B．冰、水均为H2O，冰水混合属于纯净物，而分散系均为混合物，故B错误；

    C．江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故C 正确；

    D．胶体本身不带电,但是胶体能吸附带电的离子形成带电的胶体微粒,所以能发生电泳, 故D错误；

    综上所述，本题选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】质子数和中子数相同的原子R，其阳离子Rn+核外共有x个电子，则R的质量数为

    A. 2（x＋n） B. 2（x－n） C. 2x D. n＋2

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    【题目】化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

    A.SO2可用于漂白纸浆B.Si可用于制太阳能电池板

    C.NaClO溶液可用于杀菌消毒D.Cu(OH) 2可用作口服制酸剂

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    A. 具有碱性

    B. 完全水解可得3种化合物

    C. 含有的官能团也存在于蛋白质分子中

    D. 与联二脲（）互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）在体积为2L的密闭容器中，某可逆反应（ABC均为气体），从0～2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。

    （1）则该反应的反应物是________，生成物是_______；

    （2）该反应的化学方程式为__________；

    （3）反应开始至2分钟时，用C表示反应速率________；

    （4）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了______状态。

    （Ⅱ）对于反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)。

    编 号

    改变的条件

    生成SO3的速率

    ①

    升高温度

    _______

    ②

    降低温度

    _______

    ③

    增大O2的浓度

    _______

    ④

    使用V2O5作催化剂

    ______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，该反应的热化学方程式表示正确的是(　　)

    A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH ＝－142.9 kJ·mol－1

    B. H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH ＝－285.8 kJ·mol－1

    C. 2H2＋O2===2H2O　ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1

    D. H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH ＝ －285.8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列六种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3。

    （1）25℃时，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是_____________（用离子方程式表示）；

    （2）常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类________（填“相同”或是“不相同”）；

    （3）常温下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。

    A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

    （4）室温下，使用pH计测定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的结论是_______（填字母）。

    a．溶液中c(H+)＞c(OH－) b．NH4+水解是微弱的

    c．NH3·H2O是弱碱 d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7 mol/L

    e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7

    （5）某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是____，

    A．a点导电能力比b点强
    B．b点的KW值大于c点

    C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vc
    D．a、c两点c(H＋)相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

    （1）若电极a为Zn，电极b为石墨

    ①当电解质溶液为稀硫酸时，该电池的负极的电极反应式为：_____；当反应中收集到标准状况下448mL气体时，电池中所转移的电子数目为_____。

    ②当电解质溶液为NaCl溶液时，该电池的正极的电极反应式为：_____；反应过程中，Na+移向_____电极（填字母“a”或“b”）。

    （2）现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷（CH4）为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解质溶液，则氧气应通入_____极（填“a”或“b”），另一电极的电极反应式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH＝+571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：

    过程Ⅰ：2Fe3O4(s) === 6FeO(s)+O2(g) ΔH＝+313.2kJ/mol

    过程Ⅱ：……

    下列说法不正确的是

    A. 过程Ⅰ中每消耗232g Fe3O4转移2mol电子

    B. 过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)+H2O(l) ===H2(g)+Fe3O4(s) ΔH＝+128.9 kJ/mol

    C. 过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能

    D. 铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

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