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    8．下列说法错误的是（　　）
    A．在共价化合物中一定含有共价键
    B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键

    分析 A、只含有共价键的化合物是共价化合物；
    B、全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，离子化合物一定含有离子键；
    C、离子化合物一定含有离子键；
    D、同种元素形成的纯净物是单质，而同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键．

    解答 解：A、只含有共价键的化合物是共价化合物，所以在共价化合物中一定含有共价键，故A正确；
    B、全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如氯化铵中只含有非金属元素，但氯化铵是离子化合物，故B错误；
    C、离子化合物一定含有离子键，所以含有离子键的化合物是离子化合物，故C正确；
    D、同种元素形成的纯净物是单质，而同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了化学键和化合物的关系，难度不大，注意全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，由金属元素和非金属元素组成的化合物可能是共价化合物，如氯化铝．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料，酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，乳酸的结构为：

    （提示：RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH）
    （1）C的结构简式CH3CH（OH）CN；
    （2）写出下列转化关系的化学方程式：
    ①生成A的反应CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；
    ②B→CH3CHO的反应2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
    ③实验室制乙烯的反应CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各对物质中互为同系物的是（　　）
    A．CH3-CH=CH2和CH3-CH2-CH=CH2B．CH3-CH3和CH3-CH=CH2
    C．CH3-CH2-CH3和CH3-CH=CH2D．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH2-CHCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．请用元素符号或化学式填空：
    （1）所示元素中
    ①非金属性最强的元素是：F
    ②金属性最强的元素是：Pb
    ③原子半径最小的是：F
    ④最高价含氧酸酸性最强的是HClO4
    ⑤经常用作半导体材料的元素是：Si（只写一种）
    ⑥阴影部分属于元素周期表中的VA族，该族元素的最高正价均为+5
    （2）根据元素周期律，推导：
    ①酸性强弱：H3AsO4＜H3PO4（用“＞”或“＜”表示，下同）；
    ②稳定性：H2S＜HCl     
    ③沸点：HF＞HCl     
    ④还原性：I-＞Br-
    ⑤在O、F、S、Cl四种元素中，非金属性最接近的是：D
    A．O和F     B．F和S      C．S和Cl      D．O和Cl
    （3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：
    ①关于Se的预测正确的是：BC
    A：常温下Se单质是气体        B：Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
    C：氢化物的化学式为H2Se       D：常见的氧化物只有SeO3
    ②已知Cl2在水溶液中能和SO2反应，Cl2+2H2O+SO2═H2SO4+2HCl，写出Br2在水溶液中和SO2反应的离子反应方程式Br2+2H2O+SO2═4H++SO42-+Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．沸点由高到低：癸烷、正已烷、新戊烷、正戊烷
    B．酸性高锰酸钾溶液既可以鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中的少量乙烯
    C．乙烯的化学性质比乙烷活泼，可作香蕉等水果的催熟剂
    D．苯可以通过石油分馏或煤焦油的催化重整获得

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据．请回答下列问题：
    元素性质元素编号
    ABCDEFGH
    原子半径（nm）0.1020.1170.0740.1100.0710.0750.0770.099
    最高化合价+6+4+5+5+4+7
    最低化合价-2-4-2-3-1-3-4-1
    （1）元素G在周期中的位置是第二周期ⅣA族；元素F所形成的常见单质的电子式为．
    （2）A、C、E的氢化物稳定性顺序由大到小是HF＞H2O＞H2S．（用化学式回答）
    （3）分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
    （4）请写出B的单质的一种重要用途用作半导体材料、制造合金、光电池、计算机芯片等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．已知X、Y、Z、W四中元素是短周期元素，且原子序数依次增大，X、W同主族，Y、Z为短周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和，Y和X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
    （1）X、Z两种元素的元素符号为：XH ZO．
    （2）由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为，它的共价键属于极性（填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为．
    （3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是（写化学式）NH4NO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量都可以用同一个离子方程式表示的是（　　）
    ①偏铝酸钠溶液和盐酸②碳酸钠溶液与盐酸③硝酸银溶液与氨水④苯酚钠溶液与二氧化碳⑤碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水⑥硫酸铝溶液与氨水．
    A．④⑥B．②④⑥C．仅有⑥D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应．教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：

    （1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca（OH）2溶液的水槽中加入一小块金属钠．下列现象描述正确的是ABD（填字母）．
    A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失
    B．钠熔化成一个光亮的小球
    C．溶液底部有银白色物质生成
    D．恢复到室温时，水槽底部有固体物质析出
    （2）请补充并完成甲实验从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→用滤纸擦干钠块表面煤油，在玻璃片上用小刀切割一小块黄豆大小的钠，剩余钠块放回原瓶→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca（OH）2溶液的水槽中．
    （3）通过钠和水反应的实验，我们可以得到钠的物理性质有：钠的密度小于水，钠的熔点低，钠的硬度小．
    （4）用装满水的矿泉水瓶按图丙所示方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶（排出水的体积为16.8mL）再塞紧带有钠的塞子．待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用的钠的质量为34.5mg（0.0345g）．

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