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    18．从下列材料中选择几种组成原电池，下列组合合理的是（　　）
    ①番茄②碳棒③导线④镁棒⑤铜棒⑥稀硫酸⑦烧杯．
    A．①②③B．②③④⑤C．①③④⑤D．⑤⑥⑦

    分析 原电池的形成条件：
    1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；
    3、电极均插入电解质溶液中；
    3、两极相互连接（或接触）；
    4、能自发的发生氧化还原反应．

    解答 解：A、①番茄②碳棒③导线，不存在两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极条件，不能形成原电池，故A错误；
    B、②碳棒③导线④镁棒⑤铜棒，没有电解质溶液，不能形成原电池，故B错误；
    C、①番茄③导线④镁棒⑤铜棒，番茄具有酸性能够与镁反应，符合原电池的构成条件，故C正确；
    D、⑤铜棒⑥稀硫酸⑦烧杯，不存在两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极条件，不能形成原电池，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池的形成条件，难度不大，学生应学会根据原电池的形成条件来解答即可．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，它位于周期表中d区，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d54s1．
    （2）如图1曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系．其中A点表示的单质是F2（填化学式）．
    键长/（pm）B-FB-ClB-Br
    计算值152187199
    实测值130175187
    （3）三氟化硼分子的空间构型是平面三角形；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B-X键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如表．硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是B与X原子间还有π键形成．
    （4）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图2．
    ①磷原子的杂化类型为sp3．
    ②这种多聚磷酸钠的化学式为Nan+1PnO3n+1．
    （5）已知HF与F-通过氢键结合成HF2-．判断HF2-和HF2-微粒间能否形成氢键，并说明理由．在HF2-中，已经存在分子内氢键（F-H…F-），所以没有可用于形成分子间氢键的氢原子，故HF2-和HF2-微粒间不能形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．图中A、B、C、D各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中x为37的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于苯的说法中，正确的是（　　）
    A．试管中加入少量苯，加入溴水振荡后，溴水褪色，发生了加成反应
    B．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．苯较难发生加成反应，所以通常要加入催化剂
    D．苯不能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．以硼镁矿（ 2MgO．B2O3．H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3 ）为原料生产硼酸的工艺流程如下：

    已知：表一：不同温度下H3BO3的溶解度
     温度℃） 20 40 60 100
     溶解度（g） 5.0 8.7 14.8 40.2
    表二：不同物质沉淀完全时的pH
     物质 Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
     pH 3.2 5.2 9.7 12.4
    （1）由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为应分批加入H2SO4 ．
    （2）“浸出液”显酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时，向浸出液中依次加入适量目H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为Fe3+、Fe2+、Al3+，的作用为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
    （3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的为防止温度下降时H3BO3从溶液中析出．
    （4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收 MgSO4．H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，加压升温结晶．

    （5）已知25℃时，硼酸（ H3BO3）溶液中存在如下平衡：HBO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）  K=5.7×10-10；25℃时，0.7mol．L-1硼酸溶液中c（H）+≈2×10-5mol．L-1
    （6）已知25℃时：
     化学式 H2CO3 CH3COOH
     电离常数 K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11    		 K=1.75×10-5
    下列说法正确的是BD（填选项字母）．
    A．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生
    B．碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生
    C．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＞后者
    D．等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：前者＞后者．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．分子式为C6H12O2且与NaHCO3反应放出CO2的有机化合物有（不考虑立体结构）（　　）
    A．8种B．7种C．6种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）
    A图中液面所示溶液的体积为28.0mL，C图中液面所示溶液的体积为21.30mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是C（填仪器序号字母）．
    （2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．
    ①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为蒸发皿．
    ②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验．实验中需要用100mL 1mol•L-1的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为5.9g，用于配制该准确浓度溶液的玻璃仪器的规格和名称100mL容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．相同条件下，用下列物质做氧化剂收集相同Cl2消耗浓盐酸最多的是（　　）
    A．MnO2B．KMnO4C．NaClOD．KClO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某种合金的晶胞结构如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．该合金属于离子晶体B．该合金中Au的配位数是4
    C．该合金中Cu的配位数是8，D．该合金的硬度低于Cu

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