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    【题目】CalanolideA是一种抗HTV药物，其结构简式如下图所示。下列关于CalanolideA的说法错误的是

    A.分子式为C22H24O5

    B.分子中有3种含氧官能团

    C.该物质既可发生消去反应又可发生加成反应

    D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH

    【答案】D

    【解析】

    A．根据该物质的结构简式可知分子式为C22H24O5，故A正确；

    B．分子中含有醚键、羟基、酯基三种含氧官能团，故B正确；

    C．该物质与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可以发生消去反应；含有碳碳双键，可以发生加成反应，故C正确；

    D．该物质含有酯基，酯基水解生成羧基和酚羟基，所以1mol该物质可以消耗2molNaOH，故D错误；

    故答案为D。

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    【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是

    A. X位于元素周期表中的第3周期第ⅥA族

    B. X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小

    C. XZ2和YZ2的结构和化学性质相似

    D. 利用Y的含氧酸酸性强于W的含氧酸酸性，可证明非金属性W强于Y

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    (1)判断装置的名称：甲池为_________(填“电解池”或“原电池”，下同)，乙池为_________。

    (2)B极为_________ (填“正极”或“负极”或“阳极”或“阴极”，下同)，电极反应式为_________；F极为_________，电极反应式为__________________。

    (3)U形管中溶液先变红的是_________(填“C”或“D”)极，U形管中发生反应的化学方程式为________________________________________。

    (4)当烧杯中有38.1 g I2(KI足量)生成时，甲池中溶液的质量会减少________g。

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    【题目】下列生活应用实例中，涉及氧化还原反应的是

    A. 用白醋去除水垢

    B. 用热的纯碱溶液清洗油污

    C. 用风油精(含石蜡油)清洗透明胶残胶

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    【题目】已知断裂1mol化学键吸收的能量或形成1mol化学键释放的能量称为键能，部分物质的键能如下表所示:甲醛结构式为:,甲醛制备乌洛托品(C6H12N4)的反应如下，该反应的△H为( )

    6+4NH3(g)→+6H2O(l)

    A. 6(a+b+c-d-e) kJ·mol-1B. 6(d+e-a-b-c) kJ·mol-1

    C. 6(b+2c-2d-2e) kJ·mol-1D. 6(2d+2a+2e-b-3c) kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1 L的密闭容器中发生反应。下列图示合理的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生2A（g）+B（g）mD（g）+E（g），经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，计算：

    （1）m的值___________；

    （2）平衡时B的转化率____________；

    （3）起始与平衡时密闭容器中的压强之比_____________。

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    【题目】请运用化学反应原理的相关知识回答下列问题：

    （1）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为_________________。该反应的△S ________0(选填“>”、“<”或“=”)，该反应在_______条件下能自发进行（选填“高温”、“低温”或“任意温度”）。

    （2）CO是有毒的还原性气体，工业上有重要的应用。 CO是高炉炼铁的还原剂，其主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ mol－1

    ①已知： Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1 C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1则a =____________。

    ②工业上高炉炼铁反应的平衡常数表达式K =______，温度升高后，K值_______（选填“增大”、“不变”或“减小”）。

    ③在T ℃时，该反应的平衡常数K = 64，在恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    2.0

    1.0

    1.0

    下列说法正确的是____________（填字母）

    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态　

    b．甲容器中CO的平衡转化率为60%，大于乙

    c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

    d．由于容器的体积未知，所以无法计算该条件下甲容器中CO的平衡转化率

    （3）请解释打开饮料“雪碧”的瓶盖，会有大量气泡冒出的原因：_____________.

    （4）甲醇（CH3OH）燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。正极加入的物质是______；负极的电极反应是_______________。

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    A. 电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用

    B. 负极反应式为H2 -2e- +CO32-==CO2+H2O

    C. 该电池可利用工厂中排出的CO2，减少温室气体的排放

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