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【题目】CalanolideA是一种抗HTV药物,其结构简式如下图所示。下列关于CalanolideA的说法错误的是

A.分子式为C22H24O5

B.分子中有3种含氧官能团

C.该物质既可发生消去反应又可发生加成反应

D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH

【答案】D

【解析】

A.根据该物质的结构简式可知分子式为C22H24O5,故A正确;

B.分子中含有醚键、羟基、酯基三种含氧官能团,故B正确;

C.该物质与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子,可以发生消去反应;含有碳碳双键,可以发生加成反应,故C正确;

D.该物质含有酯基,酯基水解生成羧基和酚羟基,所以1mol该物质可以消耗2molNaOH,故D错误;

故答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素,在元素周期表中的位置如图所示,其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍,则下列说法正确的是

A. X位于元素周期表中的第3周期第ⅥA

B. X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小

C. XZ2YZ2的结构和化学性质相似

D. 利用Y的含氧酸酸性强于W的含氧酸酸性,可证明非金属性W强于Y

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【题目】ABCD为石墨电极,EF分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种,且E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路,反应一段时间。

(1)判断装置的名称:甲池为_________(电解池原电池,下同),乙池为_________

(2)B极为_________ (正极负极阳极阴极,下同),电极反应式为_________F极为_________,电极反应式为__________________

(3)U形管中溶液先变红的是_________(“C”“D”)极,U形管中发生反应的化学方程式为________________________________________

(4)当烧杯中有38.1 g I2(KI足量)生成时,甲池中溶液的质量会减少________g

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【题目】下列生活应用实例中,涉及氧化还原反应的是

A. 用白醋去除水垢

B. 用热的纯碱溶液清洗油污

C. 用风油精(含石蜡油)清洗透明胶残胶

D. 补铁剂(有效成分为Fe2+)与含维生素C共服效果更佳

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【题目】已知断裂1mol化学键吸收的能量或形成1mol化学键释放的能量称为键能,部分物质的键能如下表所示:甲醛结构式为:,甲醛制备乌洛托品(C6H12N4)的反应如下,该反应的H( )

6+4NH3(g)→+6H2O(l)

A. 6(a+b+c-d-e) kJ·mol-1B. 6(d+e-a-b-c) kJ·mol-1

C. 6(b+2c-2d-2e) kJ·mol-1D. 6(2d+2a+2e-b-3c) kJ·mol-1

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【题目】已知:X(g)+3Y(g)2Z(g),一定条件下,0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1 L的密闭容器中发生反应。下列图示合理的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.6molA0.5molB充入0.4L密闭容器中发生2Ag+BgmDg+Eg),经过5min后达到化学平衡,此时测得D0.2mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1,计算:

1m的值___________

2)平衡时B的转化率____________

3)起始与平衡时密闭容器中的压强之比_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请运用化学反应原理的相关知识回答下列问题:

1)焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为_________________。该反应的△S ________0(选填“>”、“<”或“=”),该反应在_______条件下能自发进行(选填“高温、“低温或“任意温度)。

2CO是有毒的还原性气体,工业上有重要的应用。 CO是高炉炼铁的还原剂,其主要反应为:Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ mol1

①已知: Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ mol1 C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ mol1a =____________

②工业上高炉炼铁反应的平衡常数表达式K =______,温度升高后,K_______(选填增大不变减小)。

③在T ℃时,该反应的平衡常数K = 64,在恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

下列说法正确的是____________(填字母)

a.若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态 

b.甲容器中CO的平衡转化率为60%,大于乙

c.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为23

d.由于容器的体积未知,所以无法计算该条件下甲容器中CO的平衡转化率

3)请解释打开饮料“雪碧”的瓶盖,会有大量气泡冒出的原因:_____________.

4)甲醇(CH3OH)燃料电池是以铂为电极,以KOH溶液为电解质溶液,在两极区分别加入CH3OHO2即可产生电流。正极加入的物质是______;负极的电极反应是_______________

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【题目】氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600~700℃),具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是

A. 电池工作时,熔融碳酸盐只起到导电的作用

B. 负极反应式为H2 -2e- +CO32-==CO2+H2O

C. 该电池可利用工厂中排出的CO2,减少温室气体的排放

D. 电池工作时,外电路中流过0.2 mol电子,消耗3.2 g O2

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