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7.甲酯除草醚Q用于豆类植物除草,Q的结构简式为,

Q的合成路线为.

已知:①
        

      
                
请回答下列问题:
(1)Q的分子式为C14H9NO5Cl2
(2)Q所含官能团有硝基、醚键和酯基、氯原子.
(3)X的名称是甲苯.Ⅲ的反应类型是取代反应.
(4)写出反应Ⅳ的化学方程式:+CH3OH→+HCl.
(5)T的结构简式为

分析 根据题中各物质转化关系,由X→是在光照的条件下进行,符合烷烃取代反应的条件,从而推出X的结构简式;由Q:是由与T反应生成的,推出T的结构简式,Z在浓硫酸和浓硝酸作用下发生硝化反应生成T,则Z为,Y与相对分子质量为32的W发生信息①的反应生成Z,结合Z的结构可知,Y为,W为CH3OH,据此答题;

解答 解:根据题中各物质转化关系,由X→是在光照的条件下进行,符合烷烃取代反应的条件,从而推出X的结构简式;由Q:是由与T反应生成的,推出T的结构简式,Z在浓硫酸和浓硝酸作用下发生硝化反应生成T,则Z为,Y与相对分子质量为32的W发生信息①的反应生成Z,结合Z的结构可知,Y为,W为CH3OH,

(1)根据Q的结构简式可知,Q的分子式为C14H9NO5Cl2
故答案为:C14H9NO5Cl2;    
(2)根据Q的结构简式可知,Q所含官能团有硝基、醚键和酯基、氯原子,
故答案为:酯基、氯原子;
(3)X的结构简式,X的名称是甲苯,反应Ⅲ是苯环上的氢原子被氯原子取代,所以反应类型是取代反应,
故答案为:甲苯;取代反应;
(4)反应Ⅳ的化学方程式为:+CH3OH→+HCl,
故答案为:+CH3OH→+HCl;
(5)根据上面的分析可知,T的结构简式为
故答案为:

点评 本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、化学方程式书写等,注意根据转化关系中有机物的结构进行推断,较好地考查学生自学能力、分析推理能力,难度中等

练习册系列答案
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17.关于碱金属元素的说法中正确的是(  )
A.ⅠA族元素都是碱金属元素
B.碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来
C.金属钾具有强还原性,K+具有强氧化性
D.Cs常温下与水反应会发生爆炸

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18.聚乙烯醇Z是具有广泛用途的合成高分子材料,结构简式为 ,其工业合成路线如下:

已知:下列反应中R,R′,R″代表烃基
i.RCOOH+HC≡CH$\stackrel{催化剂}{→}$RCOOOCH=CH2
ii.RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH
回答下列问题:
(1)X的结构简式是CH3COOCH=CH2
(2)Y转化为Z的化学方程式是
(3)已知:

在横线上填入物质、在方框内填上系数完成聚乙烯醇转化为维纶的化学方程式.

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15.下列电子式正确的是(  )
A.B.C.D.

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2.下列说法正确的是(  )
A.在Na2S溶液中:c(Na+)=c(HS-)+c(S2-
B.乙烯的燃烧热为akJ•mol-1(a>0),则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H=-akJ•mol-1
C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-

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12.Cu2O是一种半导体材料,制取Cu2O的电解池如图,总反应为:2Cu+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2O+H2↑.下列说法不正确的是(  )
A.铜电极发生氧化反应
B.铜电极接直流电源的负极
C.石墨电极上产生氢气
D.每生成1molCu2O时,就有2mol电子转移

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19.电石(主要成分为CaC2,杂质为CaO和CaS)是工业制乙炔的常见原料,某研究性学习小组拟用以下两种方案测定CaC2的质量分数,试完成下列各题.
方法一:称取1.04g样品于圆底烧瓶中,用分液漏斗加入适量的水,使样品反应完全,将产生的无色气体经B洗气后,通过量气装置测得乙炔气体体积为标准状况下448mL(不考虑乙炔在水中的溶解,下同).
(1)电石水解生成乙炔气体的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑.
(2)用两个装入适当试剂的广口瓶、两个双孔橡胶塞及导管若干,完成上述实验的装置,请在图中将其补充完整,并注明广口瓶中装入试剂的名称.

(3)对获得准确的气体体积无益的操作有③(填序号).
①检查装置的气密性;
②恢复到室温后再上下调整量筒位置,使C、D两液面相平;
③在A装置胶塞上再连接一个导管,通入N2将A中C2H2全部进入到B、C中;
④读数时视线与量筒内凹液面最低点相平.
(4)由以上数据可计算出样品中CaC2的质量分数为91.43%.
方法二:称取1.04g样品于下图所示石英管中(夹持及加热装置省略),从a处不断缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的样品至反应完全,测得丙溶液的质量比反应前增重了1.80g,反应方程式为:2CaC2+5O2═2CaO+4CO2

(5)反应时石英管管壁易被腐蚀,试用化学方程式解释其原因CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3
(6)甲锥形瓶中酸性高锰酸钾溶液的作用为除去CO2中混有的SO2等.
(7)通入空气的作用是:提供氧气,将产生的二氧化碳气体全部赶入丙中充分吸收.
(8)由此方法测得的样品中CaC2的质量分数比方法一中的大(填“大”、“小”或“相等”),从实验装置的角度看,原因为a处通入空气时,缺一个洗气装置,导致空气中的CO2也被丙吸收,使测量结果偏大.

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16.已知有两种只含碳、氢两种元素的化合物,二者的分子中碳的质量分数相同,则下列说法正确的是(  )
A.这两种烃一定是同分异构体
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17.同分异构体数目与C6H14相同的化合物是(  )
A.C4H8B.C4H9ClC.C4H10OD.C4H8O2

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