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    11．下列化合物的用途叙述正确的是（　　）
    A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材枓主要是SiO2
    B．水玻璃可用作防火剂或防腐剂
    C．高锰酸钾溶液、SO2、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性
    D．SO2可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

    分析 A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体SiO2，太阳能电池使用的材料主要是Si；
    B．水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触；
    C．高锰酸钾和双氧水都具有强氧化性，SO2不能杀菌消毒；
    D．二氧化硫有毒，不能漂白食品．

    解答 解：A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体SiO2，是利用光的全反射原理，太阳能电池使用的材料主要是Si，为重要的半导体材料，故A错误；
    B．水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂或防腐剂的原料，故B正确；
    C．高锰酸钾和双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，SO2不能杀菌消毒，故C错误；
    D．二氧化硫具有漂白性，但有毒，所以不能漂白食品，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的用途，侧重考查学生分析问题、解决问题，明确物质的性质是解本题关键，易错选项是C，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol•L-1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．

    （1）含酚酞的0.01mol•L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使溶液显碱性（用离子方程式和必要文字解释）．
    （2）向0.01mol•L-1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为左、左、右．（填“左”、“右”或“不移动”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如下图为摇摆电池（Rocking chair battery）的工作原理图，在充放电过程中，Li+在两极之间“摇来摇去”，其总反应为：LiCoO2+6C$?_{放电}^{充电}$Li（1-x）CoO2+LixC6，下列有关说法正确的是（　　）
    A．放电时，负极反应LiCoO2-xe-═Li（1-x）CoO2+Li+
    B．充电时，A极发生氧化反应
    C．充电时，Li+穿过隔离膜向B极移动
    D．当B极失去xmol电子，电池消1molLiCoO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰，M与其他物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）

    （1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    （2）比较B中各元素原子半径由大到小Na＞O＞H（填元素符号）
    （3）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是H2SiO3
    （4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失，
    （5）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
    （6）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3

    （7）若E可用于检验葡萄糖的存在，写出G溶液充分蒸发灼烧后的产物与乙醇反应的化学方程式为CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2 （g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）．0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=l：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图．下列叙述不正确的是（　　）
    A．该反应的△H＜O
    B．曲线b代表H2O
    C．N点和M点所处状态的c（H2）不一样
    D．其它条件不变，T1℃、0.2 MPa下反应达平衡时c（H2）比M点大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2+2H2O↑．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．H2C2O4是氧化剂
    B．KClO3是还原剂
    C．H2C2O4在反应中被氧化
    D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A．地沟油经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
    B．PM2.5颗粒（微粒直径约为2.5×10-6m）分散在空气中形成气溶胶
    C．采用纳米TiO2光触媒技术，可将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质
    D．神舟十一号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是硅晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料（含Fe、Ca、Mg等杂质）为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如图：

    已知：1．Ksp（ CaF2）=1.5×10-10Ksp（MgF2）=7.4×10-11Ksp（NiCO3）=1.42×10-7
    2．流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
    开始沉淀的pH1.16.57.1
    沉淀完全的pH3.29.79.2
    （1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等）（写出一种即可）．
    （2）加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
    （3）“除铁”时，控制溶液pH的范围为3.2～7.1．
    （4）滤渣B的主要成分的化学式为MgF2、CaF2．
    （5）确保沉镍完全（即溶液中c（Ni2+）＜1.0×10-6），保持溶液中c（CO32-）＞0.142mol•L-1．
    （6）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用．桂皮中含有肉桂醛，结构如图，杏仁中含有苯甲醛．以下说法错误的是（　　）
    A．肉桂醛分子中含有两种官能团，分子式为C9H8O
    B．肉桂醛分子中最多有18个原子共平面
    C．1 mol肉桂醛与氢气加成时最多消耗4 mol H2
    D．肉桂醛与苯甲醛不是同系物，但都能发生氧化反应和还原反应

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