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19.常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系.已知A、B、C、D的焰色反应都呈黄色,其中A为单质,X是常见的无色无味气体.(部分生成物和反应条件略去)请回答:

(1)组成单质A的元素符号为Na,E的电子式
(2)写出由C转化为D的化学方程式CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3

分析 A、B、C、D的焰色反应都呈黄色,均含有Na元素,其中A为单质,则A为Na,与水反应生成NaOH与氢气,可推知E为H2,B为NaOH,X是常见的无色无味气体,能与NaOH连续反应,可知X为CO2,C为Na2CO3,D为NaHCO3,据此解答.

解答 解:A、B、C、D的焰色反应都呈黄色,均含有Na元素,其中A为单质,则A为Na,与水反应生成NaOH与氢气,可推知E为H2,B为NaOH,X是常见的无色无味气体,能与NaOH连续反应,可知X为CO2,C为Na2CO3,D为NaHCO3
(1)组成单质A的元素符号为Na,E为H2,电子式为,故答案为:Na;
(2)由C转化为D的化学方程式:CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3,故答案为:CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3

点评 本题考查无机物的推断,涉及钠元素单质化合物性质,物质的焰色反应为推断突破口,难度不大,旨在考查学生对基础知识的掌握.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列关于化学用语的表示正确的是(  )
A.制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3H+
B.乙醇的结构简式:C2H6O
C.CO2的比例模型:
D.质子数为8,质量数为17的原子:${\;}_{8}^{17}$Cl

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10.实验室存放药品采用分类的方法进行,Na2CO3是实验室常用的一种重要试剂,它不属于下列分类中的(  )
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漂白粉有效成分Ca(ClO)2;工业上制光导纤维的材料SiO2;工业上生产玻璃和水泥都用到的原料CaCO3

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14.下列有关说法正确的是(  )
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C.陶瓷、玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料
D.原子结构模型的演变经历了:

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4.某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气.为了验证甲、乙两同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置已略去).

请回答:
(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学方程式为Zn+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O.
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是当Zn与浓H2SO4反应时,浓H2SO4浓度逐渐变稀,Zn与稀H2SO4反应可产生H2
(3)A中加入的试剂可能是品红溶液,作用是检验SO2;B中加入的试剂可能是浓H2SO4,其作用是吸收水蒸气;E中加入的试剂可能是碱石灰,作用是防止空气中的水蒸气进入D中.
(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象:
C中:黑色粉末变成红色,
D中:白色粉末变成蓝色.
如果去掉装置B,还能否根据D中的现象判断气体X中含有氢气?不能(填“能”或“不能”),原因是通过品红溶液、酸性KMnO4溶液后,混合气体中可能含H2O,会干扰H2的检验.
(5)工业上常常将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4,该过程的化学方程式为2Cu+2H2SO4(稀)+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O.

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11.某铝盐与过量NaOH溶液反应后,向其中加入NaHSO4溶液,反应产生沉淀的质量和加入的NaHSO4溶液的体积之间的关系符合图中的(  )
A.B.
C.D.

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5.乙醛能与银氨溶液反应析出银,如果条件控制适当,析出的银会均匀分布在试管上,形成光亮的银镜,这个反应叫银镜反应.银镜的光亮程度与反应条件有关,某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究.
Ⅰ.探究银镜反应的最佳实验条件的部分实验数据如下表:
实验序号银氨溶液乙醛的量/滴水浴温度/℃反应混合液的pH出现银镜时间
11365115
21345116.5
31565114
41330119
51350116
61580113
请回答下列问题:
(1)若只进行实验1和实验3,其探究目的是比较乙醛用量不同,生成银镜的时间(速度或质量均可).
(2)推理当银氨溶液的量为1mL,乙醛的量为3滴,水浴温度为40℃,反应混合液pH为11时,出现银镜的时间范围是在6.5~9min之间.
(3)进一步实验还可探索银氨溶液的用量不同或pH不同对出现银镜快慢的影响.
Ⅱ.探究对废液的回收处理:银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸,直接排放会污染环
境,且造成银资源的浪费.通过查找资料,已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程如下:
$→_{①}^{(NH_{4})_{2}S}$$→_{②}^{过滤、洗涤}$$→_{③}^{烘干}$Ag2S$→_{④}^{铁粉还原}$银粉
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(5)根据电化原理也可Ag2S转变为Ag,方法是:在铝质容器中加入食盐溶液,再将表面生成Ag2S的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去.
①该装置中银器为正极.
②该装置总反应的化学方程式为2Al+3Ag2 S+3H2O=2Al(OH)3+6Ag+3H2S↑.

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6.浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化关系如图所示.下列叙述正确的是(  )
A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱
B.常温下,由水电离出的c(H+)•c(OH-):a<b
C.相同温度下,电离常数K( HX):a>b
D.lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3,若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发),则$\frac{c({X}^{-})}{c({Y}^{-})}$减小

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