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    为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）判断BaCl2已过量的方法是 。

    （2）第④步中，相关的化学方程式是 。

    （3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？

    A．称量时NaCl已潮解（ ）

    B．天平的砝码已锈蚀（ ）

    C．定容摇匀时，液面下降又加水（ ）

    D．定容时俯视刻度线（ ）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省台州市高一上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    向两份30ml同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体，因CO2通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol·L－1盐酸，产生的气体体积v(CO2)与加入盐酸的体积v(HCl)的关系分别为如图所示两种情况A和B。

    请回答下列问题：

    （1）NaOH溶液的物质的量浓度为_____________。

    （2）M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为_________。

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省榆林市高考模拟第一次测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相对分子质量都为88的饱和一元醇与饱和一元羧酸发生酯化反应，最多可得到的酯有（不考虑立体异构）

    A. 18种 B. 16种 C. 14种 D. 12种

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g） △H1＝－110.5kJ/mol

    ②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1) △H2＝－57.3kJ/mol

    下列结论正确的是（ ）

    A. 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1

    B. 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1

    C. 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

    D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.3×10﹣18；CuS：Ksp=1.3×10﹣36；

    ZnS：Ksp=1.6×10﹣24．下列说法正确的是（ ）

    A. 相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

    B. 除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂

    C. 足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol/L

    D. 在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一下学期第一次模块考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将12mol/L的盐酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为( )

    A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一下学期第一次模块考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对于“摩尔”的理解正确的是( )

    A. 10mol氧约含有6.02×1024个氧分子 B. NA 约等于6.02×1023

    C. 摩尔是国际科学界广泛使用的一种物理量 D. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省大连市高二上学期期末考试（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列装置的说法，正确的是

    A. 装置①中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液

    B. 装置①中，Zn为负极，发生还原反应

    C. 装置②中的Fe发生析氢腐蚀

    D. 装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三第二次质检化学试卷（解析版） 题型：简答题

    三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]•3H2O)有很重要的用途．可用如图流程来制备．根据题意完成下列各题：

    (1)要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是 ．(按前后顺序填写)

    a．过滤洗涤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．灼烧 e．干燥

    某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]•3H2O)中铁元素含量，做了如下实验：

    步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．

    步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4﹣被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．

    步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4﹣，被还原成Mn2+．

    (2)步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有 ；

    主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、 、定容、摇匀．

    (3)步骤2中，加入锌粉的目的是 ．

    (4)步骤3中，发生反应的离子方程式为： ．

    (5)步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量 ．(选填“偏低”、“偏高”、“不变”)

    (6)某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3])在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L(已折合成标准状况下)气体(是物质的量之比为4：5的混合气体)．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式 ．

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