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    巳知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为（　　）
    A、2B、3C、4D、6
    考点：同分异构现象和同分异构体
    专题：
    分析：苯环上的六个碳原子是完全相同，硼氮苯中的B、N是两种不同的原子．
    解答： 解：苯的二氯取代物有邻、间、对三种同分异构体，硼氮苯也应该有这三种同分异构体，但考虑苯环上的六个碳原子是完全相同的，而硼氮苯中，B、N是两种不同的原子，所以间位上应有两种不同的排列，所以一共有四种同分异构体．
    故选C．
    点评：本题考查学生对有机化学中的同分异构题概念的考查，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、原子间的相互作用叫做化学键
    B、第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
    C、VIIA 族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强
    D、元素种类由质子数决定，元素原子的化学性质由最外层电子数决定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是（　　）
    A、100mL3mol/LKClO3溶液
    B、75mL2.5mol/LMgCl2溶液
    C、150mL3mol/LKCl溶液
    D、25mL2mol/LAlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（　　）
    A、汽油和水
    B、碘和四氯化碳
    C、食盐水和泥沙
    D、蒸馏水和酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中所用仪器合理的是（　　）
    A、用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸
    B、用100mL量筒量取5.2mL盐酸
    C、用托盘天平称取25.02gNaCl
    D、用10mL量筒量取5.2mL盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）．

    已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物．其中B、D是常见金属，且组成B的元素属于过渡元素．又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液．请回答下列问题：
    （1）W的电子式是
     
    ．
    （2）写出N的化学式
     
    ，并任写一种N的主要用途
     
    ．
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    反应①
     
    ，反应③
     
    ，K溶液和过量氨水反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛．
    I．工业上可以通过将辉铜矿（Cu2S）在氧气中焙烧制备铜单质，该方法称为火法炼铜．化学方程式如下：
    Cu2S+O2 
     高温 
    .
     
     2Cu+SO2
    该过程中，铜元素被
     
     （填“氧化”还是“还原”）成铜单质．制1molCu需转移
     
    mol电子．
    Ⅱ．①亚硝酸是一种不稳定的弱酸，但其盐的稳定性较好．亚硝酸铵水溶液呈酸性，请用合适的化学用语结合文字解释其原因：
     
    ；
    ②在亚硝酸铵溶液中所含离子浓度由大到小的顺序依次为
     
    ．
    Ⅲ．稀土元素是宝贵的战略资源，铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．如图是其中一种提取铈的工艺流程：

    已知：i．焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；
    ii．酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈．
    ①在生产过程中，酸浸I 中会产生黄绿色气体，污染环境、腐蚀设备．产生黄绿色气体的离子方程式是：
     
    ；若改成
     
    ，就可以避免在该步骤中出现这个污染问题．
    ②在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce（OH）3，测定该溶液pH值的操作是
     

    ③写出流程中“氧化”步骤的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）
    A、钢铁在空气中的腐蚀主要是化学腐蚀
    B、当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
    C、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
    D、可将地下输油管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：
    （1）配平离子方程式：
     
    MnO4-+
     
    HSO3-+
     
    H+--
     
    Mn2++
     
    SO42-+
     
    H2O
    （2）用KMnO4进行滴定时，KMnO4溶液应装在
     
    中，判断滴定终点的现象是
     
    ．
    （3）下列操作会导致测定结果偏高的是
     

    A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
    B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡
    D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
    （4）根据下表中测定的实验数据，计算KMnO4溶液体积的平均值为
     
    mL；NaHSO3溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L（数据精确到0.1）
    实验编号待测NaHSO3溶液的体积/mLKMnO4溶液的体积/mL
    120.0015.98
    220.0017.00
    320.0016.02

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