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    【题目】下列物质液体混合用分液漏斗能分离两组分的是（ ）
    A.乙醇和乙酸
    B.乙醛和水
    C.甲苯和水
    D.苯和溴苯

    【答案】C
    【解析】解：A．乙酸和乙醇混合后不分层，用分液漏斗不能分离，故A不选；B．乙醛和水混合后不分层，用分液漏斗不能分离，故B不选；
    C．甲苯和水混合后分层，用分液漏斗能分离，故C选；
    D．溴苯和苯互混合后不分层，用分液漏斗不能分离，故D不选；
    故选C．

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    【题目】下列物质不属于天然高分子化合物的是（ ）

    A. 淀粉 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是

    A. 我国居民传统膳食结构中能量的主要来源是糖类

    B. 煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程

    C. 人体血糖含量指的是血液中含葡萄糖的多少

    D. 油脂在碱性条件下的水解可以用来制取肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下；

    相关化合物的物理常数

    物质

    相对分子质量

    密度(g/cm-3)

    沸点/℃

    异丙苯

    120

    0.8640

    153

    丙酮

    58

    0.7898

    56.5

    苯酚

    94

    1.0722

    182

    回答下列问题：

    （1）在反应器A中通入的X是______________________。

    （2）反应①和②分别在装置_________________和 __________________中进行(填装置符号)。

    （3）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是____________，优点是用量少，缺点是_____________。

    （4）反应②为________________(填“放热”或“吸热”)反应。反应温度控制在50～60℃，温度过高的安全隐患是_______________________。

    （5）中和釜D中加入的Z最适宜的是________________________(填编号。已知苯酚是一种弱酸)。

    A．NaOH B．CaCO3 C．NaHCO3 D．CaO

    （6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为___________和_____________，判断的依据是__________________。

    （7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志。生产硫酸的主要反应为：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g)。

    （1）恒温恒压下，平衡体系中SO3的体积分数和y与SO2、O2的物质的量之比的关系如图1：则b点n(SO2)/n(O2)=________________；y为_____________(填编号)。

    A．平衡常数

    B．SO3的平衡产率

    C．O2的平衡转化率

    D．SO2的平衡转化率

    （2）Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数。在400~650℃时，Kp与温度(T /K)的关系为lgKp= - 4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的ΔH_______(填“>0”或“<0”)。

    （3）①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：

    SO2+V2O5SO3+V2O4 K1 1/2O2+V2O4V2O5 K2

    则在相同温度下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K=____________(以含K1、K2的代数式表示)。

    ②V2O5加快反应速率的原因是_____________________________。

    （4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2(数值均为气体体积分数)时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图2，则列式计算460℃、1.0 atm下，SO2(g)+1/2 O2(g) SO3(g)的Kp=_______(已知：各气体的分压=总压×各气体的体积分数)。

    （5）综合第（4）题图给信息，工业生产压强通常采用常压的原因是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL 0.50mol·L﹣1盐酸与50mL 0.55mol·L﹣1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________．

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________________________．

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______（填“偏大”“偏小”“无影响”）．

    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________．（填“偏大”“偏小”“无影响”）

    （5）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：______________________________________________________．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为_________kJ·mol﹣1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按以下方式进行：

    已知F、H均是具有香味的液体，F为E的三聚合物，并具特殊的六元环状对称结构，试填空：

    （1）A的名称________；D的同分异构体的结构简式为________________。

    （2）E→G的化学方程式_________________________。

    （3）G→H的化学方程式_________________________。

    （4）F的结构简式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】柠檬水溶液的PH是3，其中的氢氧根离子浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中一定含有离子的是（ ）

    A.晶体氯B.铝粉C.液态氯化氢D.金刚石

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