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    下列有关阿伏加德罗常数（NA）的叙述不正确的是（　　）
    A、工业用石英砂制取含28 g硅单质的粗硅，转移电子数为4NA
    B、1 L 1 mol?L-1 MgCl2溶液含有NA个Mg2+
    C、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等
    D、25℃，1.01×l05 Pa时，16 g臭氧所含的原子数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、反应中二氧化硅变成硅单质，化合价由+4→0，生成1mol硅单质，转移了4mol电子；
    B、氯化镁溶液中镁离子部分水解，含有的镁离子数目减少；
    C、摩尔质量的为60g/mol，NA个醋酸分子的质量为60g，二者数值上相同；
    D、16g臭氧中含有16g氧原子，16g氧原子的物质的量为1mol．
    解答： 解：A、28g硅单质的物质的量为1mol，生成1mol硅单质需要转移4mol电子，转移电子数为4NA，故A正确；
    B、1L 1mol?L-1 MgCl2溶液中含有溶质氯化镁1mol，由于镁离子部分水解，溶液中含有的镁离子的物质的量小于1mol，镁离子数目小于NA，故B错误；
    C、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量的数值都是60，二者在数值上相等，故C正确；
    D、16g臭氧中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，所含的原子数为NA，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确能够水解的离子，在溶液中该离子数目会减少；要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放．常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法．
    该法的工艺流程为：CrO42-
    H+
    ①转化
    Cr2O
     
    2-
    7
    Fe+
    ②还原
    Cr3+
    OH-
    ③沉淀
    Cr（OH）3
    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若第①步中平衡体系的pH=2，则该溶液显
     
    色；向该溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4
    为黄色沉淀）则平衡
     
    移动（填“向左”或“向右”或“不变”），溶液颜色将
     
    ．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是
     
    （选填编号）
    A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同    B．2υ（Cr2O72-）=υ（CrO42-）   C．溶液的颜色不变
    （3）若改变条件使平衡状态的第①步反应向正反应方向移动，则该反应
     
    （选填编号）．
    A．平衡常数K值可以不改变      B．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率
    C．Cr2O72-的浓度一定增大      D．平衡移动时正反应速率一定先增大后减小
    （4）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要
     
    mol的FeSO4?7H2O．
    （5）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
    带温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至
     
    ．
    方法2：电解法．
    该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （6）用Fe做电极的原因为
     
    ．
    （7）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）
     
    ，溶液中同时生成的沉淀还有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.2NA
    B、常温常压下，18gH2O中含的质子数为10NA
    C、标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有的分子数目为0.5NA
    D、常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（　　）
    A、氢氧化钠溶液和稀硝酸反应
    B、氨水和稀盐酸反应
    C、Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
    D、二氧化碳通入澄清石灰水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（　　）
    物质 X Y Z
    初始浓度/mol?L-1 0.1 0.2 0
    2min末浓度/mol?L-1 0.08 a b
    平衡浓度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
    A、平衡时，X的转化率为20%
    B、t℃时，该反应的平衡常数为40
    C、增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
    D、前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能够达到预期目的是（　　）
    A、在一支盛有2mL 2% CuSO4溶液的试管中，滴入几滴10%的NaOH溶液，再加入1mL乙醛溶液，加热后可以看到红色氧化亚铜沉淀生成
    B、将乙酸乙酯与NaOH溶液混合并用水浴加热，即可得到水解产物乙醇和乙酸
    C、检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入NaOH溶液中和硫酸，再加入银氨溶液加热
    D、在一支试管中滴入10滴溴乙烷，再加入1mL 5%的NaOH溶液，共热后滴加硝酸银溶液，可观察到有浅黄色溴化银沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、K+、SO42-、Al3+
    B、pH=2的溶液中：Na+、ClO-、NH4+、SO42-
    C、某透明澄清的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
    D、0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作完全正确的是（　　）
    A、实验：钠与水的反应；操作：用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中
    B、实验：配制一定浓度的氯化钾溶液500mL；操作：准确称取氯化钾固体，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、定容、摇匀
    C、实验：闻氯气法的方法；操作：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔
    D、实验：分离出分液漏斗中所需的上层液；操作：下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、17g羟基中含有的电子数为10NA
    B、12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA
    C、常温常压下，30g乙酸与30g葡萄糖含有的氧原子数均为NA
    D、常温下，5.6g Fe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA

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