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    【题目】氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC122H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。下列说法正确的是( )

    A. 途径 1 中产生的Cl2 可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl2 溶液中除去

    B. 途径 2 中 200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

    C. X 气体可以是N2，目的是做保护气，抑制 CuCl22H2O 加热过程可能的水解

    D. CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O

    【答案】B

    【解析】

    Cl2在饱和CaCl2溶液中溶解度很小，不能被吸收；Cu2(OH)2Cl2加热到200℃生成CuO，结合原子守恒书写方程式；X气体是用于抑制CuCl2水解；CuCl酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和Cu2+。

    途径1中产生的Cl2可以转化为HCl，回收循环利用，Cl2在饱和CaCl2溶液中溶解度很小，不能被吸收除去，故A错误；Cu2(OH)2Cl2加热到200℃生成CuO，由原子守恒可知，还生成HCl，则化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl，故B正确；CuCl2水解生成氢氧化铜和HCl，X气体是用于抑制CuCl2水解，则X为HCl，不是氮气，故C错误；CuCl酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和Cu2+，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    (1)⑦的离子结构示意图是__________；

    (2)表中最活泼的金属是________(填写元素符号)，能形成的最稳定气态氢化物的化学式是_______；

    (3)_________；

    (4)⑤、⑧形成化合物中含有的化学键是________(填“离子键”或“共价键”)；

    (5)1mol④的单质与足量②的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为_____；

    (6)写出⑥的单质与④的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃。实验室可用如图装置制取ICl3。

    (1)仪器a的名称是________。

    (2)制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为__________________________________。

    (3)装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：____________________________________________。

    (4)试剂X为________________。

    (5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为________________。

    (6)500 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反应，用水－乙醇混合液充分溶解产物I2，定容到100 mL。取25.00 mL用0.0100 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00 mL，则样品中CO的体积分数为________。(保留三位有效数字)(已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

    A

    B

    C

    D

    实验

    NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

    石蕊溶液滴入氯水中

    Na2S溶液滴入AgCl浊液中

    热铜丝插入稀硝酸中

    现象

    产生白色沉淀，随后变为红褐色

    溶液变红，随后迅速褪色

    沉淀由白色逐渐变为黑色

    产生无色气体，随后变为红棕色

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关Cl2的说法中，不正确的是

    A. Cl2是一种黄绿色的有毒气体 B. 干燥的Cl2可保存在钢瓶中

    C. 铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3 D. 氯气和液氯是两种不同的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，能使反应速率加快的措施是

    ①通过减小容器体积增大压强　 ②升高温度 ③将炭粉碎　 ④通入CO2　 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2使得压强增大

    A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A. c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中：HCO、Cl－、H＋、Na＋

    B. 常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：NH、K＋、CO、SO

    C. 在c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、AlO、Cl－、NO

    D. 常温下， ＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH3·H2O、SO、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

    B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

    C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

    D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g (已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是

    A. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

    B. 原混合酸中SO42－物质的量为0.6 mol

    C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

    D. 取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的c(H+)=0.2mol/L

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