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    下列说法错误的是（　　）
    A、电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气
    B、从海水中可提取镁、溴、碘等物质
    C、粗铜（含少量Zn、Fe、Pt等）电解精炼后，溶液中金属阳离子只有Fe2+、Zn2+
    D、在镀件上镀铜，镀件作阴极
    考点：电解原理
    专题：
    分析：A、电解饱和食盐水，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极氢离子得到电子生成氢气，溶液中得到氢氧化钠溶液；
    B、海水提取氯化钠后得到的卤水，加入碱沉淀镁离子生成氢氧化镁，加入盐酸溶解，通过浓缩蒸发，电解氯化镁得到金属镁，加入氯气氧化溴离子、碘离子为单质，加入萃取剂通过蒸馏得到溴单质，碘单质；
    C、电解精炼铜，粗铜做阳极失电子生成亚铁离子、锌离子；
    D、镀件上电镀铜，镀件做电解池阴极镀层，金属铜金属做阳极，含镀层金属铜离子的电解质溶液．
    解答： 解：A、电解饱和食盐水，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极氢离子得到电子生成氢气，溶液中得到氢氧化钠溶液，是氯碱工业，故A正确；
    B、海水提取氯化钠后得到的卤水，加入碱沉淀镁离子生成氢氧化镁，加入盐酸溶解，通过浓缩蒸发，电解氯化镁得到金属镁，加入氯气氧化溴离子、碘离子为单质，加入萃取剂通过蒸馏得到溴单质，碘单质，从海水中可以制取镁、溴、碘等物质，故B正确；
    C、电解精炼铜，粗铜做阳极失电子生成亚铁离子、锌离子、铜离子等，电精炼铜（含少量Fe、Zn、Pt）的电解后溶液中，存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Cu2+，故C错误；
    D、镀件上电镀铜，镀件做电解池阴极镀层，金属铜金属做阳极，含镀层金属铜离子的电解质溶液，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了海水提取镁、溴单质、碘单质的流程分析应用，电解原理的分析判断，电极反应，电解原理的理解是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）
    A、3.2g硫单质在足量氧气中燃烧，转移的电子数目为0.6NA
    B、在含有1mol碳原子的石墨晶体中，σ键数目为3NA
    C、在25℃时，1L pH=1的硫酸溶液中含有的OH-数目为1×10-13NA
    D、若2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，当有2NA个电子转移时，上述反应的△H变为-110.5kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （l）物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；⑧碳酸氢铵；④硫酸氧铵；⑤硫酸铵5种溶液中c（NH4+）的大小顺序是
     
    ，溶液pH的大小顺序是
     
    ．
    （2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9..CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为 2×10-4mol?L-1，则生成沉淀所需CaCl2 溶液的最小浓度为
     

    （3）己知：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2mol-1
    BaSO4（s）+2C（s）═2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1
    则反应 C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H3=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL b mol?L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．下列说法正确的是（　　）
    A、若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，Fe又开始溶解，Cu不溶解
    B、若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
    C、若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b=0.3
    D、当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y（1-a/3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：

    （1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是
     
    ，写出酸溶过程硫酸渣与稀硫酸反应的离子反应方程式（任意两个）：
     
    、
     

    （2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是
     
    （部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀2.73.87.59.4
    完全沉淀3.25.29.712.4
    （3）滤渣A的主要成分为
     
    ，滤液B可以回收的物质有Na2SO4、MgSO4和
     

    （4）第二次过滤得到的沉淀加水进行洗涤，如何证明沉淀一定洗涤干净？请简单描述一下实验操作：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（　　）
    A、电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
    B、b电极上发生的反应方程式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    C、从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g/mol
    D、从开始到P点收集到的气体是O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧实验中相关的反应有：
    ①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1
    ②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2
    ③4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3
    请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=
     
    ．
    （2）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作为电极、加入碱性电解质溶液，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O
    ①写出该燃料电池的正极反应式
     
    ．
    ②若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌（制白铁皮），某铁皮上现需要镀上9.75g锌，理论上至少需要消耗标准状况的氨气
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新一代锂电池的反应为：FePO4+Li 
    放电
    充电
    LiFePO4 该电池可用于电动汽车，其以含 Li+ 的导电固体为电解质．下列有关LiFePO4电池说法正确的是（　　）
    A、放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-═LiFePO4
    B、充电时LiFePO4只发生氧化反应不发生还原反应
    C、充电过程中，电池正极材料的质量增加
    D、加入硫酸可以提高电解质的导电性

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