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    8．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液 ⑥蒸发结晶（　　）
    A．②⑤④③①⑥B．④①②⑤③⑥C．④②①③⑤⑥D．⑤②④①③⑥

    分析 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，由于碳酸钠的作用是去除过量的钡离子和钙离子，故碳酸钠的加入要在氯化钡之后加；由于盐酸的加入是要除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故应在过滤后加盐酸，据此分析．

    解答 解：要先用氯化钡除硫酸根离子，然后再用碳酸钠除钙离子，碳酸钠还可以除去过量的钡离子，所以碳酸钠一定加在氯化钡的后面，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，即正确的操作顺序是②⑤④①③⑥或⑤②④①③⑥或⑤④②①③⑥．
    故选D．

    点评 本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，这类题时常出现，要加以掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．四氯化钛是工业制备金属钛的重要原料，制备四氯化钛的反应原理为：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO；　　
    已知：
    Ⅰ．常温下，四氯化钛是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃．
    Ⅱ．装置A中发生的化学反应为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

    现用如图装置，模拟工业制备四氯化钛的生成过程，其主要操作步骤有：
    ①连接好整套装置，检查气密性；
    ②当D瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，改通CO2气体直至电炉中瓷管冷却为止；
    ③将TiO2、碳粉混合装入管式电炉；其它所用药品也一并填装好；
    ④将电炉升温至800℃一段时间后，打开分液漏斗活塞并使浓盐酸与MnO2混合、关闭、并点燃酒精灯，同时在冷凝管中通冷凝水；
    ⑤先持续通入干燥的CO2气体一段时间，然后将其活塞关闭；
    试回答下列问题：
    （1）请写出CO2的电子式：．
    （2）正确的操作程序是（填写操作步骤的序号）①③⑤④②．
    （3）操作⑤的目的是排尽装置内的空气，避免TiCl4遇空气中水蒸气发生水解．
    （4）装置E的作用是吸收多余的Cl2及挥发的HCl，以免污染空气．
    （5）少量TiCl4露置于潮湿空气中，可看到的现象是大量白雾产生，其化学方程式可表示为TiCl4+4H2O═4HCl+Ti（OH）4．
    （6）指出该实验的不足、并改进尾气中含有毒气体CO，不能被NaOH溶液吸收；可在装置E后再连接一个燃烧或收集装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．区分氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的实验方法是（　　）
    A．布朗运动B．电泳C．胶体聚沉D．丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）
    A．从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1，可知金刚石比石墨更稳定
    B．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多
    C．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知：含1 molCH3COOH的溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
    D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：
    2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和纳米材料粒子具有相同数量级的是（　　）
    A．氯化铁溶液B．石灰乳C．氢氧化铁胶体D．油水混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据物质的组成和性质特点，可以对物质进行如下分类，请将下列物质的序号填充到对应的横线上．
    （A）液氯  （B） 次氯酸   （C） 氯化氢  （D） 过氧化钠
    （E） 氯酸钾  （F）漂白粉   （G） 葡萄糖  （H） 火碱  （I）纯碱
    （1）属于混合物的是F，（2）属于单质的是A，
    （3）属于含氧酸的是B，（4）属于非电解质的是G．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）标况下5.6L的CO2质量为11g，其中含有0.25NA个分子，含有0.75NA个原子；
    （2）在相同温度和压强条件下，质量均为m g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体，所含分子数目最少的是CO2，体积最大的是NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4）等跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是（　　）
    A．通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应
    B．负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO${\;}_{3}^{2-}$+7H2O
    C．随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变
    D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业上可用如图装置测定黄铁矿（主要成分为FeS2）中硫的质量分数（忽略SO2、H2SO3与氧气的反应）

    实验的正确操作步骤如下：
    A．连接好装置，并检查装置的气密性
    B．称取研细的黄铁矿样品
    C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中
    D．以1L/min的速率鼓入空气
    E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃～850℃
    F．用200mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4
    G．吸收液用CCl4萃取
    H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定．
    试回答：
    （1）写出装置③中发生反应的化学方程式4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
    （2）步骤G中所用主要仪器是分液漏斗，应取上（填“上”或“下”）层溶液进行后续实验．
    （3）装置①的作用是除去空气中的还原性气体，提高实验的准确率．
    （4）步骤H中滴定时应选用酚酞作指示剂，可以根据滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内不褪色现象来判断滴定已经达到终点．
    （5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收．滴定得到的数据如表所示：
    滴定次数待测液体的体积/mL标准碱溶液的体积/mL
    滴定前滴定后
    第一次20.00mL0.0020.98
    第二次20.00mL0.2220.20
    第三次20.00mL0.3620.38
    则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为16.0%（保留小数点后1位）
    （6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂D．
    A．硝酸银溶液    B．氯化钙溶液     C．澄清石灰水      D．氯化钡溶液．

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