Question

19．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 在0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞C（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B． 在0.1mol/LNa₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HC0₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． 向0.2mol/LNaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1mol/L]：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A、NaHCO₃溶液中呈碱性，水解大于电离；
B、根据原子守恒和电荷守恒计算；
C、向0.2mol/L的NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液后的溶液为等物质的量NaHCO₃、Na₂CO₃的溶液，溶液呈碱性，等浓度的Na₂CO₃比NaHCO₃水解程度大．故离子浓度的排列顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
D、CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液PH=7，显示中性，据电荷守恒、溶液组成来判断．

解答 解：A、NaHCO₃溶液中呈碱性，水解大于电离，所以离子浓度的大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞C（CO₃^2-），故A错误；
B、根据原子守恒和电荷守恒计算c（OH^-）-c（H⁺）的值，根据碳原子守恒得，c（CO₃^2-）+c（HCO₃^- ）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L，根据溶液中电荷守恒得：2×c（CO₃^2-）+c（HCO₃^- ）+c（OH^-）=c（Na⁺ ）+c（H⁺ ），c（Na⁺ ）=0.2mol/L，所以c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^- ）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C、向0.2mol/L的NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液后的溶液为等物质的量NaHCO₃、Na₂CO₃的溶液，溶液呈碱性，等浓度的Na₂CO₃比NaHCO₃水解程度大．故离子浓度的排列顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D、CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液PH=7，c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒，所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=O．1mol/l，故D正确．
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握反应后溶液中的溶质及盐类水解为解答的关键，题目难度不大．