Question

20．通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是（　　）

• A． H₂（g）+Cl₂（g）=$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=92.4KJ/mol
• B． H₂（g）+Cl₂（g）=$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=-92.4KJ/mol
• C． H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.8KJ/mol
• D． H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（l）△H=184.8/mol

Answer 1

分析 将1g氢气在氯气中完全燃烧，氢气物质的量=$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，放出92.4KJ热量，则1mol氢气燃烧放热184.8KJ，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式分析；

解答 解：将1g氢气在氯气中完全燃烧，氢气物质的量=$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，放出92.4KJ热量，则1mol氢气燃烧放热184.8KJ，反应的热化学方程式为：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.8KJ/mol，
故选C．

点评 本题考查了热化学方程式书写方法，注意物质聚集状态标注和对应焓变的计算应用，题目较简单．