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    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是(     )。

    A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

    B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

    C．25 ℃，1.01×105  Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA

    D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用质量均为100g的Cu作电极，电解AgNO3溶液．稍电解一段时间后，两电极的质量相差28g，此时两电极的质量分别为（　　）

    　

    A．

    阳极100 g，阴极128 g

    B．

    阳极93.6 g，阴极121.6 g

    　

    C．

    阳极91.0 g，阴极119.0 g

    D．

    阳极86.0 g，阴极114.0 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（   ）

       A．9x/y mol-1      B．9y/x mol-1      C．x/y mol-1     D．y/x mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是                 （    ）

    A．烧碱              B．甲烷            C．酒精           D．白磷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(     )。

    ①过滤  ②蒸发  ③向容量瓶转移液体

    A．①和③           B．①和②           C．②和③           D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项表述正确的是(    )

    A．氢氧化钡的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-

    B．强弱电解质的本质区别是溶液的导电性强弱。

    C．电解质与非电解质的本质区别是水溶液能否导电；

    D.硫酸氢钠是强电解质，碳酸氢钠是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是（   ）

    A．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线

    B．用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数

    C．定容时，俯视刻度线

    D．用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

    分子式

    丙     C16H14O2

    部分性质

    能使Br2/CCl4褪色

    能在稀H2SO4中水解

    (1)甲中含氧官能团的名称为________。

    (2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：

    其中反应Ⅰ的反应类型为________，反应Ⅱ的化学方程式为__________________________(注明反应条件)。

    (3)已知：RCH===CHR′RCHO＋R′CHO；

    2HCHOHCOOH＋CH3OH

    由乙制丙的一种合成路线图如下(A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量)：

    ①下列物质不能与C反应的是________(选填序号)。

    a．金属钠　b．HBr　c．Na2CO3溶液　d．乙酸

    ②写出F的结构简式_______________________。

    ③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式________。

    a．苯环上连接三种不同官能团

    b．能发生银镜反应

    c．能与Br2/CCl4发生加成反应

    d．遇FeCl3溶液显示特征颜色

    ④综上分析，丙的结构简式为_________________。

    ⑤写出乙与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加。只有E为金属，A与E同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两对成对电子。E+与C3-具有相同的电子层结构。请回答下列问题：

    （1）F的价电子排布为______。

    B、F形成的化合物晶体类型是_____。

    （2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式为______。

    （3）A、C形成的分子有_____对孤对电子、_____个键，中心原子杂化方式为______。

    （4）稳定性：CA3_____FA4。离子半径：E+_______C3-。（填“＞”或“＜”

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