【题目】碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如下：
以下说法正确的是( )
A.“氧化”时，须通入过量Cl2保证I－被充分氧化
B.“吹出”操作在吹出塔中进行，应将含碘卤水从塔底进入，热空气从塔顶吹入
C.“吸收”操作中，碘蒸气与二氧化硫水溶液充分接触可生成两种酸
D.“吸收”操作中，含SO2的吸收液也可以用NaOH溶液代替，生成的I－、IO3－经酸化，即可得粗碘。使用NaOH吸收后溶液中I－、IO3－的物质的量之比为1∶5
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【题目】为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：
将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5 min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．
(1)装置I中①的化学方程式为__________________________________________.
②中离子方程式为__________________________________________________．
(2)①中长导管的作用是________________________________________________．
(3)烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是__________________________，要想得到纯净的产物，可用__________________________试剂洗涤．洗涤后分离粗产品应使用的仪器是____________________．
(4)乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．
a的作用是__________________________________________________________．
b中的试剂是__________________________________________________________．
比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是______________________________________
________________________________________________________________________.
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【题目】已知：
。将一定量的硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入KI的物质的量的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A.AB段发生I-被
氧化的反应
B.BC段发生的反应为
C.开始时加入KMnO4的物质的量为0.15mol
D.开始时加入FeSO4的物质的量为1.25mol
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【题目】消除尾气中的NO是环境科学研究的热点课题。
I．NO氧化机理
已知：2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)△H=-110kJ·mol-1
25℃时，将NO和O2按物质的量之比为2:1充入恒容反应容器中，用测压法研究其反应的进行情况。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(忽略NO2与N2O4的转化)
t/min | 0 | 80 | 160 |
|
p/kPa | 75.0 | 63.0 | 55.0 | 55.0 |
（1）0~80min，v(O2)=_____kPa/min；随着反应进行，反应速率逐渐减小的原因是______________。
用平衡分压代替平衡浓度所得到的平衡常数用K(p)表示，25℃时，K(p)的值为_______(保留3位有效数字)。
（2）查阅资料，对于总反应2NOg)+O2(g) 2NO2(g)有如下两步历程
第一步2NO(g) N2O2(g) 快速反应
第二步N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) 慢反应
总反应速率主要由第_____步决定；若利用分子捕获器适当减少反应容器中的N2O2，总反应的平衡常数K(p)将___(填“增大”、“减小”或“不变”)；若提高反应温度至35℃，则体系压强P(35℃)______P(25℃)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
II. 某温度下一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2浓度随时间变化的曲线如上图所示。
（1）反应体系达平衡后压强为P1，若升高温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量______
填“增大”、“减小”或“不变”
；
（2）若在恒温恒容条件下，向平衡体系中充入一定量O2，再次达平衡后，测得压强为P2，c(O2)=0.09mol/L，则P2：P1=______
（3）该温度下反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的化学平衡常数K为______。
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OHˉ ＝BaSO4↓ +H2O
B.氯气和水反应：Cl2+H2O
2H++Cl－+ClO－
C.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D.向碳酸钙中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+ ＝Ca2++H2O+CO2↑
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【题目】常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大
B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动
C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小
D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大
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【题目】（一）实验室用图甲装置制备SO3并测定SO2催化氧化为SO3的转化率。
已知：SO3熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，假设气体进入装置可以被完全吸收，不考虑空气的影响。
（1）A中使用浓硫酸的质量分数为70%的原因是___，B中浓H2SO4的作用是___。
（2）当实验停止通入SO2，熄灭酒精灯后，还需要继续通一段时间的氧气，其目的是___。
（3）实验结束后测得装置D增加了ag，装置E中的沉淀洗涤烘干后其质量为bg。则E中的沉淀的化学成分是___（填写化学式），本实验中SO2转化率为___（用代数式表示，不用化简）。
（二）SO3溶于浓硫酸后可得到发烟硫酸，工业上把干燥的氯化氢气体通入到发烟硫酸中可以得到HSO3Cl。HSO3Cl是一种无色液体，沸点为152℃，有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾。现用图乙所示的装置制取HSO3Cl（夹持及加热装置略去）。
（1）HSO3Cl遇湿空气产生强烈的白雾，请结合用化学方程式解释其原因___。
（2）分液漏斗下方接的毛细管，其作用是___；若不用毛细管而直接用分液漏斗注入浓盐酸，可能发生的现象是___。
（3）装置F的作用是___。
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【题目】下列反应属于非氧化还原反应的是（ ）
A. Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 B. NH4NO3
N2O↑+2H2O
C. 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O D. CuO+CO═Cu+CO2
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【题目】有机物A是一种重要的化工原料，用A制取新型聚合物F的合成路线如下：
已知：i. 
+R3OH
ii. 
+R1I
+HI
iii.R1COOR2+R3OH
R1COOR3+R2OH
(1)A中官能团的名称为____________。
(2)试剂a为____________。
(3)C中含有一个六元环，C的结构简式为____________。
(4)C→D的反应类型为______。
(5)E→F的化学方程式是__________________。
(6)下列说法正确的是____________(填序号)。
a. A能与NaHCO3溶液反应
b. 醇钠可由醇与金属钠反应制得
c. 可用FeCl3溶液鉴别D和E
d. HOCH2CH2OH俗称甘油
(7)以乙醇为起始原料，利用已知信息、选择必要的无机试剂合成CH3COCH2COOC2H5写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。____________
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