【题目】某次实验需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：
（1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒，还有__________________
（2）计算：98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为______，配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的浓H2SO4___________________ mL
（3）配制过程：①用量筒量取所需的浓硫酸
②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中
④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。
上述配置溶液的步骤存在缺失，缺少的步骤是_____________________，应放在步骤_____之前进行（填“序号”）。
（4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______
②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水______
③定容时，俯视液面______．
④用量筒量取浓硫酸时仰视液面________
【答案】 500mL容量瓶 18.4mol/L 13.6 将烧杯中的溶液冷却至室温 ③ 偏低 偏低 偏高 偏高
【解析】(1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒，还有500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；
(2)98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物质的量浓度为
mol/L=18.4mol/L；根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，故答案为：18.4mol/L；13.6；
(3)根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。缺少的步骤是将烧杯中的溶液冷却至室温，该步骤应放在步骤③之前进行，故答案为：将烧杯中的溶液冷却至室温；③；
(4)①浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气而稀释，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，导致量取的浓硫酸中硫酸的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水，相当于稀释了浓硫酸，导致量取的浓硫酸中硫酸的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
③定容时，俯视液面，导致溶液的体积偏小，配制的溶液浓度偏高；
④用量筒量取浓硫酸时仰视液面，导致量取的浓硫酸的体积偏大，硫酸的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故答案为：偏低；偏低；偏高；偏高。
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【题目】下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题：
（1）在元素①～⑨，最活泼的金属元素是_______（填元素名称）；最活泼的非金属元素名称是_____（填元素名称）。元素⑨的原子结构示意图_______。
（2）用电子式表示元素②与③形成的原子个数比为1:2的共价化合物________。
（3）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。
（4）元素④和⑨所能形成的气态氧化物的稳定性______大于______（化学式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序_______（化学式表示）。
（5）写出元素⑤和⑥的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：__________。
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【题目】在一定温度下，把3.0molM和2.5mol N混合于2.0L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M(g)+N(g) 
XP(g)+2Q(g) ，5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，己知Q的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1，下列说法错误的是（ ）
A. X的值为1 B. M的平均反应速率为0.15 molL-1·min-1
C. M的转化率为60% D. 平衡时P的浓度为0.25 molL-1
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【题目】中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系式为
A. V3>V2>V1 B. V3=V2>V1
C. V1=V2>V3 D. V3>V2=V1
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【题目】配制物质的量浓度为0．1molL－1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是
A. 用托盘天平称取1．06 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中
B. 在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水
C. 定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分
D. 定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高
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【题目】在一定温度下的恒容容器中.当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)己达平衡状态的是（ ）
A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度
C. 3v逆(C)=2v正(B) D. 气体的平均相对分子质量
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【题目】可充电电池因其可以反复使用而深受广大消费者喜爱。请你根据对可充电电池的理解，选出下列有关说法正确的是（ ）
A. 放电时，把热能转化为电能
B. 放电时，正极发生氧化反应
C. 充电时，电池的负极发生还原反应
D. 充电时，把化学能转化为电能
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【题目】（化学与技术）聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：
（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式 ；
（2）生产过程中操作B和D的名称均为 （B和D为简单操作）。
（3）反应中副产品a是 （用化学式表示）。
（4）生产过程中可循环使用的物质是 （用化学式表示）。
（5）调节pH至4.0~4.5的目的是 。
（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C物质可选用 。
A．NaOH | B．Al | C．氨水 | D．Al2O3E．NaAlO2 |
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