Question

18．向20mL 0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液逐滴加入0.1mol•L^-1NaOH溶液，pH变化曲线如图所示，下列说法错误的（　　）

• A． 在a点，溶液pH＞1
• B． 在b点，CH₃COOH的Ka≈c（H⁺）
• C． 在c点，c（CH₃COO^-）=c（Na+）=0.1 mol•L^-1
• D． 在d点，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．a点没有滴入氢氧化钠溶液，醋酸为弱酸，0.1mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L；
B．b点时反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸根离子与醋酸的浓度几乎相等，结合醋酸的电离平衡常数表达式计算；
C．c点时溶液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），由于溶液体积增大，则二者的浓度都小于0.1mol/L；
D．d点时溶质为醋酸钠，根据物料守恒判断．

解答 解：A．a点为0.1mol/L的醋酸溶液，醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，则氢离子浓度小于0.1mol/L，溶液的pH大于1，故A正确；
B．b点加入10mL氢氧化钠溶液，反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液中c（CH₃COO^-）≈c（CH₃COOH），则醋酸的电离平衡常数K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$≈c（H⁺），故B正确；
C．c点时溶液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），由于溶液体积增大，则c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＜0.1mol/L，故C错误；
D．在d点，加入20mL氢氧化钠溶液，二者恰好反应生成醋酸钠，根据物料守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），故D正确；
故选C．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，明确物料守恒、电荷守恒在判断离子浓度大小中的应用方法．