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    茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如下图所示。下列说法正确的是

    A．X难溶于乙醇

    B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解

    C．分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种

    D．X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1∶2

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三高考前模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。

    I．高铁酸钾( K2Fe04)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：

    （1）该电池放电时正极的电极反应式为 ；若维持电流强度为1A，电池工作10 min ，理论消耗Zn g（已知F=96500 C／mol）。

    （2）盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向 移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向 移动（填“左”或“右”）。

    （3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有 。

    Ⅱ．工业上湿法制备K2Fe04的工艺流程如图3。

    （4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：

    其中氧化剂是 （填化学式）。

    （5）加入饱和KOH溶液的目的是

    （6）已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×，此温度下若在实验室中配制5mol/L

    l00mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入 mL 2 mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省等三校高三第四次模拟化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室用下图所示装置制备AlC13溶液，并用AlC13溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后锻烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙 （12CaO·7Al2O3）。已知A1C13易水解，易升华。

    （1）①实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为____________；

    ②C装置的作用____________；

    （2）氯气与废铝屑反应生成的AlC13蒸气溶解在B中，B中盛放的试剂X是____________；为了防止AlC13蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是____________（写出一点）。

    （3）B装置中的AlC13溶液溶解CaCO3时，AlC13溶液和碳酸钙粉末的混合方式为____________；

    （4）实验要控制碳酸钙和AlC13的量，要求n（CaCO3）: n（A1C13）＞ 12:14，其原因是____________；

    （5）以工业碳酸钙（含有少量A12O3、Fe2O3杂质）生产二水合氯化钙（CaC12·2H2O）的方法为：将工业碳酸钙溶于盐酸，____________。

    已知：几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）

    （实验中需用到的试剂和仪器有：盐酸，氢氧化钙，冰水，pH计）。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省等三校高三第四次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是

    A．甲烷分子的球棍模型：

    B．NH4Br的电子式：

    C．氯原子的结构示意图：

    D．邻羟基苯甲酸的结构简式：

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三5月模拟四理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)，关于该固体混合物，下列说法正确的是

    A．一定含有Al，其质量为4．05g

    B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

    C．一定含有MgCl2和FeCl2

    D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三5月模拟三理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

    部分含钒物质在水中的溶解性如下：

    物质

    VOSO4

    V2O5

    NH4VO3

    （VO2）2SO4

    溶解性

    可溶

    难溶

    难溶

    易溶

    回答下列问题：

    （1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式 .

    （2）图中所示滤液中含钒的主要成分为 (写化学式).

    有学者建议将滤液进行如下处理后再用KClO3氧化

    上图中的萃取与反萃取的变化过程可简化为(下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂).

    RSO4(水层)+ 2HA(有机层)RA2(有机层)+H2SO4(水层)，上图中的X试剂为 _____；这种萃取与反萃取过程有别于用CCl4萃取碘水中的碘，二者的相同点是__________________，不同点是_______________

    （3）该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式_____________ ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度.根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为 、 .

    （4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为□VO2+＋□H2C2O4＋□_____=□VO2+＋□CO2↑＋□H2O.

    （5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：

    VO2+＋V2+＋2H+ VO2+＋H2O＋V3+

    电池充电时阳极的电极反应式为__________________.

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三5月模拟三理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

    A．1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA

    B．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

    C．反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2中，生成3molI2转移电子的总数为5NA

    D．12g石墨和C60的混合物中质子总数为12NA

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三高考打靶测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学选修2：化学与技术】生态工业园区的建设，不仅仅是体现环保理念更要依据循环经济理论和充分考虑经济的可持续发展。下图是某企业设计的硫酸-磷铵-水泥联产，海水-淡水多用、盐-热-电联产三大生态产业链流程图。回答下列问题：

    （1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在

    A西部山区 B沿海地区 C发达城市 D东北内陆

    （2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①________、②________、③________、④________、⑤________；

    （3）沸腾炉发生反应的化学方程式__________；磷肥厂的主要产品是普钙，其主要成分是___________(填化学式)；

    （4）热电厂的冷却水是________，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有_________；(写出一种即可)

    （5）根据现代化工厂没计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想______________。(写出两点即可)

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三考前模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分．

    （1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是 KOH 溶液，电池反应为：4NH3 +3O2 =2N2 +6H2O．该电池负极的电极反应式为___________；用该电池进行粗铜（含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是__________。

    a．电能全部转化为化学能

    b．SO42﹣的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）

    c．溶液中Cu2+向阳极移动

    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

    e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个

    （2）已知KSP（BaSO 4）=1.0×10﹣10 ，KSP（BaCO3）=2.5×10﹣9 。

    某同学设想用下列流程：，得到 BaCl2，则①的离子方程式为__________________，该反应的平衡常数K=__________；

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