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    取46.0g乙醇，加入适量浓硫酸后，再加入30.0g乙酸，加热后制得的乙酸乙酯的质量为33.0g求此时该反应的产率．
    分析：假定反应物能完全反应，通过过量计算判断不足量的物质，根据不足量的物质计算乙酸乙酯的理论产量，产率=
    实际产量
    理论产量
    ×100%，据此计算解答．
    解答：解：假定反应物能完全反应，则：
    CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
    60       46
    30g      23g
    故乙醇过量，根据乙酸计算乙酸乙酯的理论产量，则：
    CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
    60                            88
    30g                           44g
    故此时该反应的产率=
    33g
    44g
    ×100%=75%，
    答：该反应乙酸乙酯的产率为75%．
    点评：本题考查根据方程式进行的计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?绍兴二模）苯甲酸乙酯（C9H10O2）（Mr=150）（密度1.05g?cm-3）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油；也大量用于食品中，也可用作有机合成中间体、溶剂如纤维素酯、纤维素醚、树脂等．可能用到的数据：
    沸点（℃，1atm）
    苯甲酸 苯甲酸乙酯 石油醚 水 乙醇 环己烷 共沸物（环已烷-水-乙醇）
    249 212.6 40-80 100 78.3 80.75 62.6
    其制备原理如下：

    制备过程：
    （1）制备粗产品：如图所示的装置中，于50mL圆底烧瓶中加入8.0g苯甲酸（固体）（Mr=122）、20mL乙醇（Mr=46）、15mL环己烷、3mL浓硫酸，摇匀，加沸石．在分水器上加水至c处，接通冷凝水，水浴回流约2h，反应基本完成．记录体积，继续蒸出多余的环己烷和乙醇（从分水器中放出）．
    （2）粗产品的纯化：加水30mL，分批加入固体NaHCO3．分液，水层用20mL石油醚分两次萃取．合并有机层，用无水硫酸镁干燥．回收石油醚，加热精馏，收集210-213℃馏分．
    （1）仪器d的名称
    冷凝管、水冷凝管或球形冷凝管
    冷凝管、水冷凝管或球形冷凝管
    ，水流方向为
    a
    a
    进
    b
    b
    出．
    （2）该反应水浴控制的温度为
    略高于62.6℃
    略高于62.6℃
    ．
    （3）该反应加过量乙醇的目的为
    乙醇相对廉价，增大反应物浓度，使平衡向正反应方向移动，提高苯甲酸的转化率，提高产率；形成恒沸物需要添加乙醇
    乙醇相对廉价，增大反应物浓度，使平衡向正反应方向移动，提高苯甲酸的转化率，提高产率；形成恒沸物需要添加乙醇
    ．
    （4）分水器的作用
    分离产生的水，使平衡向正反应方向移动，提高转化率
    分离产生的水，使平衡向正反应方向移动，提高转化率
    ，分水器的检漏方法
    关闭活塞，在分水器中加适量的水，观察是否漏水，若不漏水，旋转活塞180°，若仍不漏水，说明分水器不漏水
    关闭活塞，在分水器中加适量的水，观察是否漏水，若不漏水，旋转活塞180°，若仍不漏水，说明分水器不漏水
    ．如何利用实验现象判断反应已基本完成
    加热回流至分水器中水位不再上升
    加热回流至分水器中水位不再上升
    ．
    （5）固体碳酸氢钠的作用
    中和硫酸和未反应的苯甲酸
    中和硫酸和未反应的苯甲酸
    ，加至
    不再有气泡产生或pH=7
    不再有气泡产生或pH=7
    为止．
    （6）经精馏得210-213℃馏分7.0mL，则该反应的产率为
    73.7%
    73.7%
    ．

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