Question

18．如表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，下列说法正确的是（　　）

X	Y
		Z	W
T

• A． 根据元素周期律，可以推测存在T₃Y₄、TZ₂和TW₄
• B． X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点低
• C． XZ₂、XW₄与YW₃都是非极性分子
• D． W的氧化物的水化物酸性一定比Z的强

Answer 1

分析 X、Y、Z、W为短周期元素，T为第四周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素，X、T同主族，则T为Ge元素；Y与X同周期相邻，则Y为N元素；由元素在周期表中的位置可知，Z为S元素，W为Cl，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

解答 解：X、Y、Z、W为短周期元素，T为第四周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素，X、T同主族，则T为Ge元素；Y与X同周期相邻，则Y为N元素；由元素在周期表中的位置可知，Z为S元素，W为Cl，
A．Ge的化合价为+2和+4价，可以推测存在Ge₃N₄、GeS₂和GeCl₄，故A正确；
B．Y氢化物含氢键沸点较高，但X的氢化物不确定，可能常温下为固体，则X氢化物的沸点不一定比Y氢化物的沸点低，故B错误；
C．CS₂、CCl₄都是非极性分子，NCl₃为极性分子，为三角锥型，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性W（Cl）＞Z（S），所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，不是最高价无此规律，故D错误；
故选A．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知识的应用，题目难度不大．