金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为WO3(s)+3H2(g)
W(s)+3H2O(g)。
请回答下列问题：
(1)上述反应的化学平衡常数表达式为____________。
(2)某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2∶3，则H2的平衡转化率为
_______________。
(3)上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
第一阶段反应的化学方程式为_____________________；
580 ℃时，固体物质的主要成分为_________________。
(4)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+2I2(g) 
WI4(g)。下列说法正确的有________。
a.灯管内的I2可循环使用
b.WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c.WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d.温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
(1)平衡常数表达式中不出现固体和纯
液体；
(2)根据氢气和水蒸气的体积比可以求出反应的氢气的体积和反应前氢气的体积，从而可以计算氢气的转化率。
(3)根据表格中每一个温度段
的主要物质可以判断反应方程式、固体产物以及消耗氢气的量；
(4)工业生产中向灯泡内充入碘单质之后，它与灯泡内壁上的钨在一定温度下反应生成碘化钨，碘化钨在灯丝上分解生成钨单质，反应体系为密
闭体系，反应又是可逆反应，因此碘单质可以循环利用。
全能练考卷系列答案
一课一练课时达标系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于元素周期表的______区；溴的价电子排布式为________________。
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________（写出名称）。
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
| 第一电离能（kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：
请比较二者酸性强弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。
（5）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2－的等电子体__________。
（6）右图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_________。
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子
以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（见右图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏
加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的
相对分子质量可以表示为___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关物质氧化性或还原性强弱的叙述错误的是( )
A．Cl2、Br2、I2的氧化性能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据[2014·福建理综，23(2)b]
B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大(2013·天津理综，3C)
C．将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，验证Br2的氧化性强于I2(2014·四川理综，4C)
D．将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色，说明氧化性：Fe3＋>I2(2014·广东理综，22D)
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科目：高中化学 来源： 题型：
氮氧化合物是大气污染的重要因素，将NOx转化为无害物质是当前研究的重要课题。
(1)将NO2在适当的反应条件下变成无害的N2，必须要找到适合的物质G，G应为________(填写“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。
NO2＋G
N2＋H2O＋nX(未配平的反应式)。
下列化合物中，满足上述反应式中的G是________(填写字母)。
a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
(3)若G为天然气的主要成分，则X为____________，n＝__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知反应①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1；反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H
2(g)的平衡常数为K2。 反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常数K为( )
A.Ｋ1+Ｋ2 B.K1-K2 C.Ｋ1·Ｋ2 D.Ｋ1/Ｋ2
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不同
B.常温下，反应CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
C.某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下一定能够自发
D.KNO3溶于水的过程熵值减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：含C＝C的物质( 烯烃)一定条件下能与水发生加成反应，生成醇(含羟基的烃的衍生物)；有机物A～D间存在图示的转化关系。下列说法不正确的是
( )
A.物质D结构简式为CH3COOCH2CH3
B.物质C能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.B与乙酸发生了取代反应
D.可用B萃取碘水中的碘单质
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科目：高中化学 来源： 题型：
V、W、X、Y、Z是五种常见元素，其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示：V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M能使湿润的pH试纸变蓝。Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白：
| Y | V | |||
| X | W |
（1）W的原子结构示意图为_____________；
（2）二氧化钛(TiO2)与X的单质、Y的单质高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成。其中反应的化学方程式为____________________；
（3）含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间有如下的反应关系：
若E为白色沉淀，则E物质的化学式为_______________________________；
（4）含同价态X、Z简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z两元素先后沉淀，X(OH)n完全沉淀的pH是4.7，Z(OH)n完全沉淀的pH是2.8，则Ksp[X(OH)n]__ ______(填“>”或“<”)Ksp[Z(OH)n]；
（5）联氨(N2H4)也叫做肼，是重要的火箭燃料。以次氯酸钠溶液氧化M，能获得肼的稀溶液。其反应的离子方程式为____________________。同温同压下，将aL M气体和bL N气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a______b(填“>”“<”或“=”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
TMOB是
的同分异构体，具有下列结构特征：
①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；
②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的结构简式是____________________。
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