Question

I₂在KI溶液中存在下列平衡：
I₂（aq）+I^-（aq）?I₃（aq）
某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物质的量浓度c（I₃^-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（ ）

A．反应I₂（aq）+I^-（aq）I₃（aq）的△H＞0
B．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂
C．若反应进行到状态D时，一定有v_正＞v_逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c（I₂）大

Answer 1

【答案】分析：A、根据温度升高时平衡移动的方向判断反应的反应热；
B、根据温度变化时平衡移动的方向比较平衡常数的大小；
C、根据D状态与平衡状态比较，判断反应方向进而得出反应速率关系；
D、根据平衡移动规律比较浓度大小；
解答：解：A、随着温度的不断升高，I₃^-的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，I₂（aq）+I^-（aq） I₃^-（aq） 是一个放热反应，即△H＜0，故A错误；
B、因为，T₂＞T₁，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即K₁＞K₂；故B正确；
C、从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，I₃^-的浓度应增加，平衡向正分析移动，所以v_正＞v_逆，故C正确；
D、温度升高，平衡向逆方向移动，c（I₃^-）变小，则c（I₂）应变大，所以状态B的c（I₂）大，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查化学平衡的移动和平衡常数的运用，注意化学平衡图象分析的一般方法来解答：一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义；二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义；三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等；四看是否需要辅助线．