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2006年4月22日是第37个“世界地球日”,宣传主题是“善待地球--珍惜资源、持续发展”.下列活动或行为不符合这一主题的是(  )
A、发展循环经济,构建资源节约型社会及清洁生产技术
B、采用绿色化学生产工艺,提高原子利用率,建立环境友好型化工体系
C、大量砍伐森林,以满足人们对木材的需求
D、大力开发可再生资源,推广用乙醇汽油代替传统的燃油
考点:常见的生活环境的污染及治理
专题:化学应用
分析:A.发展循环经济,减少了污染物的排放;
B.采用“绿色化学”工艺,从根本上减少或杜绝污染;
C.大量砍伐森林,会大量消耗森林木材等资源,植物的光合作用能吸收二氧化碳,释放氧气;
D.在大力推广乙醇汽油的同时,研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车,能减少空气污染,符合要求.
解答: 解:A.发展循环经济,构建资源节约型社会,符合题意,故A正确;
B.采用“绿色化学”工艺,建立环境友好型化工体系,从根本上减少或杜绝污染,符合题意,故B正确;
C.大量砍伐森林,会大量消耗森林木材等资源,同时减少了二氧化碳的吸收,故C错误;
D.在大力推广乙醇汽油的同时,研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车,能减少空气污染,符合要求,故D正确.
故选:C.
点评:本题考查生活环境的污染和治理,新能源的使用,难度不大,平时注意知识的积累.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2,经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应.试填写下列空格:
(1)用SO2表示该反应的反应速率为
 

(2)平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为
 
(最简整数比)
(3)平衡常数K为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

把氢氧化钡溶液滴入明矾溶液中,当硫酸根离子完全沉淀时,铝元素的存在形式是(  )
A、Al3+
B、[Al(OH)]4-
C、Al(OH)3
D、Al3+、Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C三种烷烃,它们的分子式都是C8H18
(1)A不能由任何分子式为C8H16的异构体加H2得到,A的结构简式为
 

(2)B可以而且只能由一种分子式为C8H16的物质加H2得到,B的结构简式为
 

(3)C可以而且只能由两种分子式为C8H16的物质D或E加H2得到,C的结构简式为
 
,D和E的结构简式分别为
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质既能与盐酸反应放出气体,又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是(  )
A、Al(OH)3
B、Al2O3
C、Al
D、NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

在密闭容器中,使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
(1)当反应达到平衡时,N2和H2的转化率比是
 

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量
 
,密度
 
.(填“变大”、“变小”或“不变”)
(3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将
 
(填“正向”、“逆向”或“不”)移动.
(4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将
 
(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”).达到新平衡后,容器内温度
 
(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知t℃、101kPa时容积可变的密闭容器中充入2mol A和1mol B,此时容器的体积为V L,发生反应2A(g)+B(g)?2C(g),达平衡时,C的体积分数是0.4.
(1)在此状态下达平衡时,其平衡常数为
 

(2)若恒温恒压时开始充入4mol C,达平衡时C的体积分数是
 
,容器的体积为
 
L.
(3)若另选一容积不变的密闭容器,仍控制温度为t℃,开始充入4mol A和2mol B,反应达平衡时C的体积分数仍是0.4,压强为101kPa.则该容器的体积为
 
L.
(4)若控制温度为t℃,另选一容积不变的密闭容器,其体积为VL,开始充入一定量的A 和B,达到平衡时C的体积分数仍是0.4,则开始充入的A和B物质的量应满足 a<
n(A)
n(B)
<b,其中a为
 
,b为
 
(填数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,某同学探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素,设计了一系列如下实验:
实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/(mol?L-1V/mLc/(mol?L-1V/mL
A1050.150.15
B1050.150.110
C3050.150.15
D3050.250.210
(1)实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率大小
 

(2)若要探究温度对反应速率的影响,可以选择实验中的哪些组合来比较
 
(填组号).
(3)利用反应:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 可定量测定市售硫代硫酸钠的纯度,现称取Wg硫代硫酸钠固体样品配成250mL的溶液,取V mL置于锤形瓶中,加入指示剂,用含I2为a mol?L-1的碘水滴定,消耗碘水b mL.回答下列各题:
①实验中滴定管应选择
 
(填酸式或碱式)滴定管,滴定前可以选择
 
作为指示剂,滴定终点时的现象为
 

②下列操作测得硫代硫酸钠的含量偏大的是
 

A.滴定前滴定管内有气泡,滴定后气泡消失
B.读取碘水体积刻度时,滴定前平视,滴定后俯视
C.滴定过程中,锥形瓶震荡过于剧烈,有少量溶液溅出
D.滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入碘水溶液
③样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室常用饱和的NaNO2与NH4Cl溶液反应制取少量的氮气.反应的化学方程式如下:NaNO2+NH4Cl
  △  
.
 
 NaCl+N2↑+2H2O,则氮气的发生装置与下列气体中发生装置相同的是(  )
A、H2
B、O2
C、Cl2
D、CO2

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