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    粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为38%，还有含量较多的SiO2．用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4，有关化学反应方程式：Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑结合上述反应完成下列填空：
    （1）上述反应所涉及的元素中，原子核外电子数最多的元素在周期表中的位置是    ，其氧化物属于    晶体．
    （2）上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为：    ＞    ＞    （用元素符号表示）．
    （3）二氧化碳分子的空间构型为    型．
    （4）上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是    （填编号）．
    a．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向  b．最高价氧化物熔沸点高低
    c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 d．单质与酸反应的难易程度．
    【答案】分析：（1）原子核外电子数最多的元素为Si元素，根据核外电子排布确定其处于周期表的位置，其氧化物是二氧化硅，属于原子晶体；
    （2）Al、Si、C三种元素处于相邻位置，根据同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大判断；
    （3）二氧化碳分子中C原子杂化轨道数为2，采取sp杂化；
    （4）利用元素吸引电子的能力、非金属对应的最高价氧化物水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与氢气化合的难易程度、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱．
    解答：解：（1）原子核外电子数最多的元素为Si元素，Si原子核外有3个电子层，最外层电子数是4，硅元素位于周期表第三周期第ⅣA族，二氧化硅属于原子晶体，
    故答案为：第三周期第ⅣA族，原子；
    （2）Al、Si、C三种元素处于相邻位置，Al和Si处于同一周期，且Al原子序数小于Si，属于Al原子半径大于Si，Si和C属于同一主族，同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，则硅的原子半径大于碳，所以这三种元素的原子半径大小顺序是：Al  Si  C，故答案为：Al、Si、C；
    （3）二氧化碳分子中C原子杂化轨道数为2，采取sp杂化，故二氧化碳分子是直线型分子，故答案为：直线；
    （4）a．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向，吸引电子能力强的非金属性强，所以能说明非金属性强弱，故a正确；
    b．最高价氧化物熔沸点高低不能说明非金属性强弱，故b错误；
    c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱能说明非金属性强弱，非金属性越强的元素，其最高价含氧酸的酸性越强，故c正确；
    d．单质与酸反应的难易程度不能说明非金属性强弱，故d错误；
    故选：a c．
    点评：本题考查较综合，非金属性强弱是高考热点，抓住非金属性强弱的依据是解题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?浦东新区一模）粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为38%，还有含量较多的SiO2．用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4，有关化学反应方程式如下：Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑
    结合上述反应完成下列填空：
    （1）上述反应所涉及的元素中，原子核外电子运动状态最多的元素在周期表中的位置是
    第三周期第ⅣA族
    第三周期第ⅣA族
    ，其氧化物属于
    原子
    原子
    晶体．
    （2）上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为
    Al
    Al
    ＞
    Si
    Si
    ＞
    C
    C
    （用元素符号表示）．
    （3）二氧化碳分子的空间构型为
    直线
    直线
    型，碳酸钠溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    ．
    （4）上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是
    ac
    ac
    （填编号）．
    a．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向
    b．最高价氧化物熔沸点高低
    c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
    d．单质与酸反应的难易程度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为38%，还有含量较多的SiO2．用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4，有关化学反应方程式：Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑结合上述反应完成下列填空：
    （1）上述反应所涉及的元素中，原子核外电子数最多的元素在周期表中的位置是
    第三周期第ⅣA族
    第三周期第ⅣA族
    ，其氧化物属于
    原子
    原子
    晶体．
    （2）上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为：
    Al
    Al
    ＞
    Si
    Si
    ＞
    C
    C
    （用元素符号表示）．
    （3）二氧化碳分子的空间构型为
    直线
    直线
    型．
    （4）上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是
    ac
    ac
    （填编号）．
    a．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向 　b．最高价氧化物熔沸点高低
    c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱　　　　　　d．单质与酸反应的难易程度．

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省温州市十校联合体高一下学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石(Al6Si2O13)的质量分数为38%，还有含量较多的SiO2。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4，有关化学反应方程式：Al6Si2O13+3Na2CO3 →2NaAlSiO4 + 4NaAlO2+3CO2↑，结合上述反应完成下列填空：

    (1)上述反应所涉及的元素中，原子核外电子数最多的元素在周期表中的位置是________________，其氧化物属于          晶体。

    (2)上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为

          ＞        ＞(用元素符号表示)。

    (3)二氧化碳分子的空间构型为              型。

    (4)上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是(填编号)。

    a．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向

    b．最高价氧化物熔沸点高低

    c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

    d．单质与酸反应的难易程度

     

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    (08松江区模拟)粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为38%，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2 ，有关化学方程式为：

    Al6Si2O13  + 3Na2CO3 → 2NaAlSiO4  + 4NaAlO2  +3CO2↑

    Al6Si2O13  + 5Na2CO3 → 2Na2SiO3  +6NaAlO2  +5CO2↑

    SiO2 + Na2CO3   → Na2SiO3  +CO2↑

    (1)粉煤灰中铝元素的质量分数为　　　　　　　%。

    (2)用1mol Al6Si2O13和4mol SiO2 制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，还应制得Na2SiO3

    　　　　mol，共消耗Na2CO3　　　　　mol（得到的固体中无SiO2）。

    (3) 1mol Al6Si2O13、4mol SiO2和8 mol Na2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得

    NaAlO2　　　　mol。

    (4)若用100 mol Al6Si2O13同时生产NaAlSiO4和NaAlO2，且n(NaAlSiO4)∶n(NaAlO2)=x，消耗Na2CO3  y mol，试确定x与y的关系式。

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