Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A、高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3 N_A
• B、1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N_A
• C、常温下，56 g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成N_A个SO₂分子
• D、将CO₂通过Na₂O₂使其增重a g，反应中转移的电子数为

  aNA

  14

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据化学反应方程式进行分析计算；
B、氧气和臭氧的最简式都是O，1.6 g由氧气和臭氧中氧原子的物质的量

1.6g

16glmol

=0.1mol，则氧原子的数目为0.1N_A；
C、铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量；
D、将CO₂通过Na₂O₂使其增重a gCO，根据关系式CO～e^-，反应中转移的电子数为

a

28

N_A．

解答： 解：A、红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H₂O（g）

△   .

Fe₃O₄+4H₂，0.2molFe粉与足量水蒸气反应，生成

0.8

3

molH₂，生成的H₂分子数为

0.8

3

N_A，故A错误；
B、氧气和臭氧的最简式都是O，1.6 g由氧气和臭氧中氧原子的物质的量

1.6g

16glmol

=0.1mol，则氧原子的数目为0.1N_A，故B正确；
C、56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故C错误；
D、将CO₂通过Na₂O₂使其增重a gCO，根据关系式CO～e^-，反应中转移的电子数为

a

28

N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．