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    浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液和氨水各50 mL，在测定导电性实验中，灯泡发光较亮的是________，其原因是(用电离方程式表示)________上述两种溶液均滴加0.1 mol/L的H2SO4溶液进行中和，在滴入H2SO4溶液的过程中，氨水导电性实验的灯泡发光程度的变化是________中和过程中所发生反应的离子方程式分别为________和________．当NaOH和氨水恰好被中和时，用去H2SO4溶液(相同，不同)________．若溶液混合时，不考虑体积之和的微小变化，恰好中和时，两个导电性实验的发光程度(相同，不同)________．

    答案：
    解析：

    NaOH溶液,NaOH＝Na+＋OH－,NH3·H2O＋OH－,由暗变亮,OH－＋H+＝H2O，NH3·H2O＋H+＝＋H2O,相同,相同


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在物质的量浓度均为0.01mo l · L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液中，测得C(CH3COO－)>c(Na＋),则下列关系式正确的是（  ）。

    A   c(OH－)=c(H＋)

    B   c(OH－)>c(H＋)

    C   c(CH3COOH)>C(CH3COO－)

    D   c(CH3COOH)+C(CH3COO－)=0.02 mo l · L-1 

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年天津市五区县高三质量检查试卷（一）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有常温下物质的量浓度均为0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列说法正确的是

    A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②

    B．等体积的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4＋)

    C．溶液①、③由水电离产生的c(OH― )：①<③

    D．溶液③、④等体积混合后，溶液中c(CO32－)>c(HCO3)

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山西省高考一轮复习阶段考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）   2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是

    A．c1：c2＝1：3               B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2

    C．X、Y的转化率不相等       D．c1的取值范围为0< c1<0.14 mo /L

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有常温下物质的量浓度均为0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列说法正确的是


    1. A.
      4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②
    2. B.
      等体积的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4+)
    3. C.
      溶液①、③由水电离产生的c(OH― )：①<③
    4. D.
      溶液③、④等体积混合后，溶液中c(CO32-)>c(HCO3)

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