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    【题目】下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　)

    A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

    B. 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

    C. 强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离

    D. 强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱

    【答案】D

    【解析】试题强极性的共价化合物也是强电解质，A错误；强、弱电解质与溶解性无关，B错误；溶于水或熔融时完全电离的电解质是强电解质，C错误；电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度有关，D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。

    （1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_____。

    A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3

    （2）在现代半导体工业生产中，常利用 FeCl3 腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的化学方程式_____________

    （3）实验室在配制 FeSO4 溶液时为了防止 FeSO4 溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是______________(用离子方程式表示) 。

    （4）现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，请回答下列问题：

    ①配平该反应的离子方程式：□Fe2＋＋□NO3-＋□H＋ = □Fe3＋＋□NO↑＋□H2O__________

    ②要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2＋，可选用的试剂为___________

    A. 酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2

    ③写出上述②的具体实验方案（含操作、现象、结论）：____________________。

    ④经检验，上述反应后的溶液中不存在 Fe2＋，则该反应过程中产生的 NO 体积为（标准状况下）____________________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）

    A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

    B. 用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54

    C. 用碱式滴定管量取烧碱溶液20.3 mL

    D. 用托盘天平称得某物质的质量为13.15g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、前20号元素A、B、C、D，其中A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。

    （1）C在周期表中的位置__________________________；

    （2）B 元素的原子结构示意图____________________________；

    （3）化合物D2C的电子式______________________________；

    （4）B最简单气态氢化物与最简单的有机物的稳定性强弱关系（用相应的化学式表示）：____ > ____；

    （5）C、D离子的半径大小关系为C______D （填:>、=、<）；

    （6）B的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的的化学键有__________填选项）。

    A、只含离子键 B、既有离子键又有共价健

    C、只含有共价键 D、既有极性共价键又有非极性共价键

    Ⅱ、利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：

    （1）要证明非金属性：Cl>I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾溶液，观察到C中溶液现象是：___________，即可证明。干燥管D的作用是___________________。从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用_________________溶液吸收尾气。

    （2）要证明非金属性：C>Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中______________的现象。但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，因此应在B、D之间增加一个盛有足量__________的洗气装置(选填下列字母)

    A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液 C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二醛(OHC-CHO)化学性质活泼，是纺织工业中常用的一种有机原料，能增加棉花、尼龙等纤维的防缩性和防皱性。其工业生产方法主要是乙二醇(HOCH2CH2OH)气相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法。请回答下列相关问题:

    (1)乙二醇气相催化氧化法

    以乙二醇、氧气为原料，在催化剂存在的条件下，250℃左右开始缓慢进行，生成乙二醛和副产物乙醇酸[CH2(OH)COOH]的反应方程式:

    I.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O(g)△H1

    II.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) CH2(OH)COOH(g)+H2O(g)△H2

    已知反应I中相关化学键键能数据如下:

    化学键

    C-H

    C-O

    H-O

    O==O

    C==O

    C-C

    E/kJ·mol-1

    413

    343

    465

    498

    728

    332

    ①△H1=_____kJ/mol，反应I的化学平衡常数表达式为K=________。

    ②欲提高I的平衡产率，可以采取的措施是______(填标号)。

    A.升高温度 B.增大压强 C.降低温度 D.减小压强

    ③提高乙二醛反应选择性的关键因素是_________________________。

    ④保持温度和容积不变，下列描述能说明反应I达到平衡状态的是________(填标号)。

    A.v正(O2)=2v逆(H2O)

    B.混合气体的压强不再随时间变化而变化

    C.混合气体的密度不再发生变化

    D.乙二醇与OHC-CHO的物质的量之比为1:1

    E.混合气体中乙二醛的体积分数不再发生变化

    (2)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法

    11.0g40%的乙醛溶液和40%的硝酸，按一定比例投入氧化反应釜内，在Cu(NO3)2催化下，控制温度在38～40℃时，反应10h，再通过萃取等操作除去乙醛、硝酸等，最后经减压浓缩得4.35g40%乙二醛溶液。

    ①用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛时，有N2O产生。其化学方程式为______________________。

    ②利用上面数据，计算乙二醛的产率为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    (1)基态As原子的核外电子排布式为[Ar]_________；As原子的逐级电离能(kJ/mol)数据如下：

    第一电离能

    第二电离能

    第三电离能

    第四电离能

    第五电离能

    第六电离能

    947.0

    1798

    2735

    4837

    6043

    12310

    第五电离能与第六电离能相差显著的原因:_____________________________________。

    (2)红磷是巨型共价分子，无定型结构。能证明红磷是非晶体的最可靠方法是__________。

    A.质谱 B.原子发射光谱 C.核磁共振谱 D.X射线衍射

    (3)黑磷是新型二维半导体材料，具有类似石墨一样的片层结构(如图)，层与层之间以_____结合。从结构上看，单层磷烯导电性优于石墨烯的原因是____________________________。

    (4)白磷(P4)分子是正四面体结构，3.1g白磷中σ键的数目为________；白磷(P4)易溶于二硫化碳，难溶于水，其原因是_____________________________________________。

    (5)GaAs的熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_________，Ga原子的杂化方式为______________，每个As原子周围最近的As原子数目为________。已知GaAs的密度为dg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，则晶胞中最近的As和Ga原子核间距为_____(阿伏加德罗常数值用NA表示，列出算式即可)nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10mL、0.1mol/L的NaOH溶液中加入0.1mol/L的HA溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

    A. pH=7时，c(Na+)= c(A-)＋c(HA)

    B. a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)

    C. b点所示溶液中：c(A-)＞c(HA)

    D. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有以下6个反应（反应条件略）：

    A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑ B．CH4+2O2 CO2+2H2O

    C．KClO3 2KCl+3O2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

    E．Na2O+CO2 ═Na2CO3 F．CO2+C2CO

    既属于化合反应又属于氧化还原反应的有__________（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有__________．

    （2）根据反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，③ Br2＋2I－===I2＋2Br－，回答下列问题。

    ①试判断离子的还原性由强到弱的顺序是________

    A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－

    ②某溶液中含有Br－、Fe2＋、I－，为了氧化I－而不影响Br－和Fe2＋，选用的氧化剂是__________；

    ③I2与Br－能否发生反应________

    A.能 B.不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、 Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）

    A. 通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

    B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

    C. W的电负性比X的的电负性大

    D. 第一电离能：R＞W＞Y

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